1.某同學(xué)欲配制含下列不同陰、陽離子的混合溶液,其中能配制成功的是( 。
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C.NH4+、I-、K+、OH-D.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

分析 能配制成功的溶液中的離子之間能夠大量共存,
A.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),能夠共存;
B.鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
C.銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨;
D.銅離子與硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀.

解答 解:能配制成功的溶液中的離子之間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故A正確;
B.Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.NH4+、OH-之間反應(yīng)生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.Cu2+、S2-之間反應(yīng)生成CuS沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷,題目難度中等,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)能夠瞬間完成的是( 。
A.硝酸與銅的反應(yīng)B.HNO3(aq)與NaOH(aq)的反應(yīng)
C.光照H2與O2的混合物D.銅綠的生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如圖所示,

(1)苯氧乙酸含氧官能團(tuán)的名稱醚鍵和羧基.
(2)下列敘述錯誤的是B
A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗
C.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
D.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
(3)反應(yīng)(2)的化學(xué)方程式是(注明反應(yīng)條件).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在四支試管中分別加入3moLH2O2溶液,并測量收集VmL氣體所需的時間,實驗記錄如下
實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時間
5%20℃2滴1mol/LFeCl3t
5%40℃2滴1mol/LLFeCl3t
10%20℃2滴1mol/LLFeCl3t
5%20℃不使用t
請回答:
(1)實驗①②是研究溫度對反應(yīng)速率的影響.
(2)實驗測得t1>t3原因是其他條件相同時,實驗③的反應(yīng)物濃度大于實驗①的反應(yīng)物濃度,所以實驗③的反應(yīng)速率大于實驗①的反應(yīng)速率.
(3)實驗①④的測定過程如圖,曲線a對應(yīng)的實驗序號是①(填“①”或“④”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是(  )
A.氯化氫氣體B.無水酒精C.熔融的氯化鈉D.硫酸銅晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.25℃時,現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液.
(1)溶液①的pH>1(填“>”、“<”或“=”);溶液②的pH=13.
(2)兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性,原因是CH3COOH+OH-=CH3OO-+H2O、CH3OO-+H2O?CH3COOH+OH-(用離子方程式表示).
(3)下列說法正確的是bc(選填編號)
a.均屬于弱電解質(zhì)
b.均能抑制水的電離
c.若兩溶液混合后pH<7,則溶液中離子濃度存在關(guān)系:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.可逆反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2
B.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.根據(jù)方程式回答相關(guān)問題:Fe+2HCl═FeCl2+H2
(1)該化學(xué)反應(yīng)能否設(shè)計成原電池?能(填“能”或“不能”),為什么:為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng);
(2)請你畫出你設(shè)計的原電池結(jié)構(gòu)圖,并寫出電極材料的名稱和電解質(zhì)名稱.
材料的名稱:負(fù)極鐵,正極銅;
電解質(zhì)溶:鹽酸;
在圖中畫出你設(shè)計的裝置簡圖
(3)電極反應(yīng)式:負(fù)極Fe-2e-═Fe2+,正極2H++2e-═H2↑;
(4)電子從負(fù)極流向正極,電流從正極流向負(fù)極(填“正”或“負(fù)”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某研究小組以甲苯為主要原料,采用如圖路線合成醫(yī)藥中間體F和Y.

已知:① $→_{HCl}^{Fe}$
②2CH3CHO $\stackrel{NaOH}{→}$CH3CH(OH)CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO
請回答下列問題:
(1)下列有關(guān)F的說法正確的是BC.
A.分子式是C7H7NO2Br           B.能形成內(nèi)鹽
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)     D.1mol的 F最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
(2)C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(3)B→C的化學(xué)方程式是+(CH3CO)2O→+CH3COOH.在合成F的過程中,B→C步驟不能省略,理由是氨基易被氧化,在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基.
(4)D→E反應(yīng)所需的試劑是Br2/FeBr3或Br2/Fe.
(5)寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、(寫出3個).
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子   ②分子中含有-CHO
(6)以X和乙烯為原料可合成Y,請設(shè)計合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選).
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CHO $→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH $→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{2}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

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同步練習(xí)冊答案