10．下列反應(yīng)能夠瞬間完成的是（　�。�
A．硝酸與銅的反應(yīng)B．HNO3（aq）與NaOH（aq）的反應(yīng)
C．光照H2與O2的混合物D．銅綠的生成

分析 反應(yīng)能夠瞬間完成說(shuō)明反應(yīng)速率很塊，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)特點(diǎn)的有爆炸，據(jù)此分析解答．

解答 解：光照條件下H2與O2的混合物會(huì)產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，銅和硝酸的反應(yīng)、硝酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)都較快，但需要C中反應(yīng)速率，銅綠的生成是緩慢反應(yīng)，需要好長(zhǎng)時(shí)間，所以能夠瞬間完成的是C，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素化合物為載體考查物質(zhì)之間反應(yīng)速率快慢，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道銅綠生成時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　　）
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸
C．油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油
D．淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某同學(xué)偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測(cè)溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確，反之猜想②正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱(chēng)叫分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；
（2）裝置B的作用是濕潤(rùn)氯氣，當(dāng)氯氣通過(guò)一段時(shí)間后，B中溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7；
（3）當(dāng)有少量Cl2通過(guò)后，觀察到裝置C中溶液變成藍(lán)色；
（4）當(dāng)Cl2持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？能，因?yàn)闈駶?rùn)的氯氣有漂白性．
（5）若要證明Cl2無(wú)漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶；
（6）裝置E的作用是吸收多余的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-++ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．將鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng)，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收，若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過(guò)濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體量為（　　）
A．16gB．8gC．40gD．0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（Ⅰ）無(wú)機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成．將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F．
（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是NH3（填化學(xué)式），寫(xiě)出制備E和F的離子反應(yīng)方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+
（Ⅱ）某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M（X）＜908g•mol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H．
已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)；②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子
請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B分子的電子式．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（3）在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑．
（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．一種熒光氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中含有2個(gè)手性碳原子
B．能與強(qiáng)酸反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物最多可與1molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)欲配制含下列不同陰、陽(yáng)離子的混合溶液，其中能配制成功的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．NH4+、I-、K+、OH-D．Cu2+、Na+、S2-、SO42-

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