Question

19．某溶液中可能存在下列陰離子：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種
（1）當溶液中存在大量H⁺時，CO₃^2-離子不能在溶液中大量存在
（2）當溶液中存在大量Ag⁺時，Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子不能在溶液中大量存在
（3）當向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是SO₄^2-、CO₃^2-為了進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入鹽酸，若沉淀不溶解證明一定含有SO₄^2-離子．若沉淀完全溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；
（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；
（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．

解答 解：（1）當溶液中存在大量H⁺時，因H⁺與CO₃^2-反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為：CO₃^2-；
（2）當溶液中存在大量Ag⁺時，能分別與Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-反應生成沉淀，則不能共存，故答案為：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-；
（3）當向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO₄^2-、CO₃^2-，因碳酸鋇可溶于硝酸，可向沉淀中加入硝酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO₃^2-，存在SO₄^2-，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO₃，加入鹽酸發(fā)生BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：SO₄^2-、CO₃^2-；SO₄^2-；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查離子的共存及離子的檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確復分解反應發(fā)生的條件及離子之間的反應即可解答，題目較簡單．