14．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化氫B．食鹽水C．銅D．二氧化碳

分析 根據(jù)非電解質(zhì)、定義判斷．
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．
非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．該概念的前提必須是化合物．

解答 解：A、氯化氫是電解質(zhì)，故A錯誤．
B、食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤．
C、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤．
D、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子是二氧化碳和水生成的碳酸電離的，而不是二氧化碳電離的，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D正確．故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查非電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，非電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能自身電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　　）
A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，方程式表示為：2NH4ClO4$\stackrel{△}{→}$N2↑+Cl2+2O2↑+4H2O 下列對該反應(yīng)的敘述中錯誤的是（　�。�
A．瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行
B．從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/td>
C．反應(yīng)的焓變大于零
D．在方程式后增加△H及其數(shù)值即為熱化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　�。�
A．在硫酸工藝流程中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng)2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．FeCl2在空氣中被氧化  4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．AlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
D．FeBr2 （aq） 中通入少量Cl2  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把10.6g碳酸鈉溶于水制成100ml溶液，再從中取出10ml溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LB．碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol
C．c（Na+）=0.2mol/LD．c（Na+）=2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某溶液中可能存在下列陰離子：Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種
（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時，CO32-離子不能在溶液中大量存在
（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，Cl-、SO42-、CO32-離子不能在溶液中大量存在
（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是SO42-、CO32-為了進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入鹽酸，若沉淀不溶解證明一定含有SO42-離子．若沉淀完全溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　�。�
A．C（H+）隨著溫度升高而降低B．在35℃時，C（H+）＞C（OH-）
C．水的電離度（25℃）＞（35℃）D．水的電離是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中
B．化學(xué)上分離出的雜質(zhì)不是有害的就是沒價值的
C．實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品時，如沒有特殊說明用量，一般取1-2ml
D．進(jìn)行萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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