9．在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后（　�。�
A．溶液的pH將增大B．鈉離子數(shù)和碳酸根離子數(shù)的比變小
C．溶液濃度增大并有晶體析出D．溶液濃度不變，有晶體析出

分析 盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時(shí)氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，結(jié)合飽和溶液溶劑減少來解答．

解答 解：盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時(shí)氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，
A．因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則濃度不變，pH不變，故A錯(cuò)誤；
B．因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則鈉離子數(shù)和碳酸根離子數(shù)的比不變，故B錯(cuò)誤；
C．因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則溶液濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D．原溶液為飽和溶液，溫度不變，溶劑減少時(shí)有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，濃度不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電解及飽和溶液的濃度，注意電解水相當(dāng)于飽和溶液的蒸發(fā)，明確溫度不變，飽和溶液的濃度不變是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某溶液中可能存在下列陰離子：Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種
（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，CO32-離子不能在溶液中大量存在
（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，Cl-、SO42-、CO32-離子不能在溶液中大量存在
（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是SO42-、CO32-為了進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入鹽酸，若沉淀不溶解證明一定含有SO42-離子．若沉淀完全溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（　　）
A．乙烯與溴水（加成反應(yīng)）
B．甲苯與濃硝酸（硝化反應(yīng)）
C．氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液 （取代反應(yīng)）
D．乙烯與高錳酸鉀（氧化反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜?xì)溲趸c溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m＞n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原
B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是B（填序號(hào)）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-．
④Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號(hào)）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：
2Fe（NO3）3+16KOH3Cl2→2K2FeO4+6KNO4+6KCl+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是（　�。�
A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
D．根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能夠?qū)щ�，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C三種烴，分別與H2加成反應(yīng)后得到相同產(chǎn)物D．A、B、C各7g分別能與0.2g H2發(fā)生加成．則A、B、C名稱依次是3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C10H16的某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：還可以簡寫為，下列有機(jī)物中，與上述有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．D．

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