9．下列各組溶液的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一離子方程式來表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2與鹽酸溶液B．Ba（OH）2與H2SO4溶液
C．Ca（HCO3）2與 NaOH溶液D．NaHCO3 與Ca（OH）2溶液

分析 與反應(yīng)物的量無關(guān)時，只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，則就能用同一離子方程式表示，以此來解答．

解答 解：A．與量無關(guān)，離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故A選；
B．與量無關(guān)，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B選；
C．NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個離子方程式來表示，故C不選；
D．NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D不選；
故選AB．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．如表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值：運用表中數(shù)據(jù)解答，估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍（　　）
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中，如對水的殺菌消毒、食物變質(zhì)和防腐、金屬冶煉、鋼鐵的銹蝕等等．這說明氧化還原反應(yīng)在實際應(yīng)用中也具有正、負(fù)兩方面的影響，我們就是要掌握其變化規(guī)律，從而做到趨利避害．
（1）氯氣跟水反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價為+1，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有強氧化性．寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．以上現(xiàn)象說明維生素C 具有還原性．
（3）自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鎂、單質(zhì)溴等．把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它C
A．被氧化                         B．被還原
C．有可能被氧化，也可能被還原     D．由高價態(tài)變成零價
（4）糕點等食品包裝內(nèi)封入一個類似干燥劑的小袋-脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食品因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而可長期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O3•3H2O．有關(guān)的反應(yīng)如下：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．
關(guān)于這個過程中說法正確的是B
A．整個過程中只有Fe作還原劑、O2作氧化劑
B．①②反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C．③反應(yīng)中Fe（OH）3既是氧化劑又是還原劑
D．該脫氧化劑在沒有水分作用下也能脫氧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在20℃時，用石墨作電極電解飽和硫酸銅溶液（陽極放出氧氣），如有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答以下問題：
（1）在陰極發(fā)生什么反應(yīng)？寫出電極反應(yīng)式，陰極得到銅的質(zhì)量是多少？
（2）在陽極發(fā)生什么反應(yīng)？寫出電極反應(yīng)式，陽極得到氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？
（3）電解后，溶液的pH值發(fā)生了什么變化？為什么？
（4）如用銅片代替石墨作陽極，陽極發(fā)生什么反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？電解液的pH值將如何變化？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　�。�
A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子組中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在的是（　�。�
A．Fe3+，NH4+，CH3COO-，Cl-B．Ba2+，Na+，SO42-，Cl-
C．H+，NO3-，SO32-，Na+D．HCO3-，OH-，Cl-，Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時是否存在電離平衡
B．所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)
C．弱電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子
D．強電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，設(shè)計一個原電池，畫出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式．供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液．供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片，石墨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某溶液中可能存在下列陰離子：Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種
（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時，CO32-離子不能在溶液中大量存在
（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，Cl-、SO42-、CO32-離子不能在溶液中大量存在
（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是SO42-、CO32-為了進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入鹽酸，若沉淀不溶解證明一定含有SO42-離子．若沉淀完全溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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