材料是科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的關(guān)鍵,是科學(xué)技術(shù)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天,而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關(guān)的問題。
(1)無機(jī)非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素,是晶體材料的重要組成部分,處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下:
①寫出步驟①的化學(xué)方程式:______________________。
②已知以下幾種物質(zhì)的沸點:
物質(zhì) | SiHCl3 | SiCl4 | HCl |
沸點 | 33.0 ℃ | 57.6 ℃ | -84.7 ℃ |
(1)①SiO2+2CSi+2CO↑ ②蒸餾
(2)①D、谠诟稍锏沫h(huán)境下保存
(3)1~100 nm;在沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液,待溶液呈紅褐色,停止加熱,即制得膠體; 過濾; 丁達(dá)爾;自來水中含較多的陰離子和陽離子,能中和膠體粒子的電性,易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚,導(dǎo)致實驗失敗
(4)①20.45%、贐aO·Fe2O3
解析試題分析:(1)提純SiHCl2可利用沸點差異,用蒸餾的方法。
(2)硬鋁是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金,黃銅是Cu-Zn合金,鋼鐵是Fe與其他元素形成的合金。因此唯一不屬于合金的是水銀。
(3)膠體粒子直徑的范圍是:1~100 nm;利用FeCl3的水解反應(yīng)制取Fe(OH)3膠體:在沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液,待溶液呈紅褐色,停止加熱,即制得膠體;難溶固體不能透過濾紙,膠體可透過濾紙,所以用過濾的方法,可消除膠體中的渾濁;膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,其它分散系不具備,所以用丁達(dá)爾現(xiàn)象可證明膠體已經(jīng)制成;因為自來水中含較多的陰離子和陽離子,能中和膠體粒子的電性,易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚,導(dǎo)致實驗失敗,所以不能用自來水制備膠體。
(4)①n(BaSO4)==0.02 mol,
m(Ba)=137 g·mol-1×0.02 mol=2.74 g。
濾液中加入過量NaOH溶液,生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3沉淀。洗滌,灼燒后得3.20 g固體。此固體應(yīng)是Fe2O3,則
n(Fe2O3)==0.02 mol,
m(Fe)=56 g·mol-1×0.02 mol×2=2.24 g。
復(fù)合氧化物中氧元素的質(zhì)量=6.26 g-2.74 g-2.24 g=1.28 g。
則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==20.45%。
②1.28 g氧元素的物質(zhì)的量是:
n(O)==0.08 mol。
由以上計算知,復(fù)合氧化物中鋇原子、鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比是1∶2∶4,它們的原子個數(shù)比也是1∶2∶4。故該復(fù)合氧化物可表示為BaO·Fe2O3。
考點:本題考查物質(zhì)的分類、保存與提純、膠體的性質(zhì)與制備、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)式的計算。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法不正確的是
A.將Na2O2投入NH4CI溶液中只可能生成一種氣體 |
B.鐵分別與稀鹽酸和硫反應(yīng),產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同 |
C.向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出,但KSP(ZnS)不變 |
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入適量BaCl2溶液后溶液退色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________________、________________,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是________;
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是________________、________________;
(3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外,還需要______________等原料。
(2)石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有 (填化學(xué)式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。
(4)檢驗過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32-的方法是_____________________________。
(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機(jī)儲熱材料,選擇的依據(jù)是___。
a.熔點較低(29℃熔化) b.能導(dǎo)電 c.能制冷 d.無毒
(6)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
| 有關(guān)信息 |
X | 元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074 nm |
Y | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
Z | 原子半徑為0.102 nm,其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 |
D | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于水,且能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
E | 單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
完成以下離子方程式或化學(xué)方程式:
(1)實驗室制備氯氣的離子方程式
(2)實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式
(3)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式
(4)在實驗室制備Fe(OH)2的過程中,常會出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色,緩慢變成紅褐色的現(xiàn)象。寫出這步變化的化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)代表雜質(zhì)),請寫出相應(yīng)的實驗方法或試劑名稱及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)NaCl溶液(Na2CO3) 試劑____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________;
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3) 試劑____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________;(3)Na2CO3固體(NaHCO3) 實驗方法____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________;
(4)鐵粉(鋁粉)試劑______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在短周期主族元素中:
(1)由兩種元素組成的化合物種類最多,其中最簡單化合物的電子式為 。
(2)元素D的氫化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物化合得到的物質(zhì)是(填化學(xué)式)__________;D的氫化物的水溶液常溫下pH_____7(填“>”、“<”、“=”);D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與試管中足量銅片反應(yīng),開始產(chǎn)生有色氣體,一段時間后則產(chǎn)生無色氣體,寫出產(chǎn)生無色氣體的離子方程
式 。
(3)元素R與元素E的原子序數(shù)之比為2∶1,其單質(zhì)直接反應(yīng)后得到的化合物中元素質(zhì)量比為1∶1,該化合物的化學(xué)式為________;該化合物_______(填“能”或“不能”)使品紅溶液褪色。若含2 mol R元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與足量的銅片反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定: 22.4 L(填“大于”,“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知下列元素的原子半徑:
元素 | N | S | O | Si |
原子半徑/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
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