Question

9．實驗室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序號），其中②的作用為引流．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤洗偏高．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此排序；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（3）依據(jù)玻璃棒在配制溶液中作用解答；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)$\frac{n}{V}$凡是使n偏小或者使V偏大的操作，都會導致溶液濃度偏低，反之導致溶液濃度偏高．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：①②④③⑤；
故答案為：①②④③⑤；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以缺少的儀器：500 mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500 mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，需要用玻璃棒攪拌，故選；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中，需要用玻璃棒引流，故選；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切，需要用玻璃棒引流，故選；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻，玻璃棒上沾有溶質(zhì)，需要洗滌干凈，故選；
故答案為：①②③④；引流；
（4）①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼），導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所以配制溶液的濃度偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇以及誤差分析，注意容量瓶規(guī)格的選擇及使用方法、玻璃棒在試驗中等作用．