1．既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的有機(jī)物是（　�。�
A．CH2=CH3B．CH2=CH-CH2OHC．CH3=CH-COOHD．CH2=CH-COOCH3

分析 能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)，含雙鍵或三鍵，且含-OH或-COOH，以此來(lái)解答．

解答 解：A．含雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A不選；
B．含雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含-OH能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故B選；
C．含雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含-COOH能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C選；
D．含雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D不選．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)室可用MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①該反應(yīng)的還原劑是HCl，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，還原產(chǎn)物是MnCl2．
②實(shí)驗(yàn)室用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L 鹽酸，需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還有100mL容量瓶．若定容時(shí)俯視刻度線，則配得溶液的濃度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
（2）若要檢驗(yàn)未確定的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)說(shuō)明如何操作（包括現(xiàn)象和結(jié)論）．取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序號(hào)），其中②的作用為引流．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①稱量NaCl時(shí)，物碼倒置（1g以下用游碼）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤(rùn)洗偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液，下列操作對(duì)所得溶液濃度的影響是：
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)偏大（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；
②濃硫酸稀釋后未冷卻到室溫就注入容量瓶定容偏大；
③定容時(shí)，俯視刻度線偏大；
④配制好的溶液轉(zhuǎn)移入試劑瓶時(shí)，部分液體迸濺偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．溴苯是一種常用的化工原料．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣、靜置、過(guò)濾即得粗產(chǎn)品．
 苯 溴 溴苯
 密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50
 沸點(diǎn)/℃ 80 59 156
 水中的溶解度 微溶 微溶微溶
（1）a中制備溴苯反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）b中的液溴不能快速加入是為了防止因反應(yīng)放熱而使C6H6、Br2揮發(fā)（填化學(xué)式），影響產(chǎn)率．
（3）儀器c的作用是冷凝回流，d的作用是吸收HBr防污染防倒吸．
（4）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯．已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+所用試劑是KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成紅色．
（2）寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+； 
（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟

A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①Fe、⑤FeCl2；
B．寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+═Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1mol•L-1 K2SO4溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)目為NA
D．1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖，圖中AB段表示的離子方程式是（　�。�
①CO2+Ba2++2OH-═BaCO3+H2O   ②CO2+2OH-═CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+═BaCO3↓     ④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①

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