17．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中一種．為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗結(jié)果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“-”表示觀察不到明顯變化．
ABCDEFG
A------↓
B-----↓↓
C---↓-↓↓
D--↓-↓↓↓
E---↓-↓-
F-↓↓↓↓-↓
G↓↓↓↓-↓-
試寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：KCl，C：MgCl2，E：Cu（NO3）2，G：AgNO3．

分析 該題由于物質(zhì)較多容易在推斷時混亂，建議采用對應(yīng)法求解，即把其中物質(zhì)的兩兩結(jié)合找特征物質(zhì)，此題的特征物質(zhì)是A只生成一種沉淀，然后依此為突破口，按提供的表格對照即可找到答案．

解答 解：（1）由于A是與其它物質(zhì)反應(yīng)時只生成一種沉淀，則可判斷該物質(zhì)是氯化鉀，而與氯化鉀反應(yīng)時只有硝酸銀能與其反應(yīng)生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，然后再找到其它物質(zhì)的沉淀特征，對剩余五種物質(zhì)的特點(diǎn)進(jìn)行分析，如只有E不與G反應(yīng)，E是硝酸鈣，以此類推進(jìn)行判斷分析即可得到：B：Na2SO4，C：MgCl2，D：Na2CO3，E：Ca（NO3）2，F(xiàn)：Ba（OH）．
故答案為：KCl、MgCl2、Cu（NO3）2、AgNO3．

點(diǎn)評 此題是一道推斷題，物質(zhì)設(shè)計的較多，解題的關(guān)鍵是對七種物質(zhì)間的反應(yīng)及現(xiàn)象的掌握，另外找這種題目的突破口并順藤摸瓜也是解題的關(guān)鍵點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．4.6g金屬鈉投入到100g水中，所得溶液的密度為1g•mL-1．
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL．
（2）列式計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Na2O+H2O=2NaOHB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．2Na+Cl2=2NaClD．Cl2+2KI=2KCl+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（　�。�
A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO3-、SO42-
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實(shí)驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
（2）若要檢驗未確定的物質(zhì)是否存在，請說明如何操作（包括現(xiàn)象和結(jié)論）．取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗室有一包由兩種鹽（不含氫元素）組成的白色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的未知酸溶液．為了確定各自成分，某同學(xué)設(shè)計了如圖實(shí)驗：

已知，氣體A是綠色植物光合作用的原料，固體B是農(nóng)業(yè)上常用的由兩種元素組成的鉀肥．則：氣體A是CO2；未知酸溶液是HCl；組成白色粉末的兩種鹽是K2CO3和KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實(shí)驗用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序號），其中②的作用為引流．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤洗偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．溴苯是一種常用的化工原料．實(shí)驗室制備溴苯的實(shí)驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣、靜置、過濾即得粗產(chǎn)品．
 苯 溴 溴苯
 密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50
 沸點(diǎn)/℃ 80 59 156
 水中的溶解度 微溶 微溶微溶
（1）a中制備溴苯反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）b中的液溴不能快速加入是為了防止因反應(yīng)放熱而使C6H6、Br2揮發(fā)（填化學(xué)式），影響產(chǎn)率．
（3）儀器c的作用是冷凝回流，d的作用是吸收HBr防污染防倒吸．
（4）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯．已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗操作名稱是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．已知某反應(yīng)過程在不同條件下的能量變化情況如圖所示（改變的條件僅為催化劑），下列判斷錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ相比較，曲線Ⅱ使用了催化劑
C．該反應(yīng)可以表示為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△=0.91KJ•mol-1
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H增大

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