4．二氧化硅是酸酐的原因是（　　）
A．它溶于水得到相應(yīng)的酸B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸
C．它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水D．它是非金屬氧化物

分析 酸酐的定義是：某酸脫去一分子的水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐，一般無(wú)機(jī)酸是一分子的該酸，直接失去一分子的水就形成該酸的酸酐，其酸酐中決定酸性的元素的化合價(jià)不變，而有機(jī)酸是兩分子該酸或多分子該酸通過(guò)分子間的脫水反應(yīng)而形成的，只有含氧酸才有酸酐，無(wú)氧酸是沒(méi)有酸酐的，
A．SiO2不溶于水；
B．H2SiO3是難溶于水的酸；
C．二氧化硅是酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水；
D．有些非金屬氧化物是不成鹽氧化物，如CO、NO、NO2、Na2O2等，它們不是酸酐．

解答 解：A．SiO2不溶于水，不能得到相應(yīng)的酸，不是二氧化硅是酸酐的原因，故A錯(cuò)誤；
B．H2SiO3是難溶于水的酸，二氧化硅不能溶于水形成硅酸，不是二氧化硅是酸酐的原因，故B錯(cuò)誤；
C．酸的酸酐中決定酸性的元素的化合價(jià)不變，二氧化硅是酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，硅酸分解對(duì)應(yīng)生成SiO2，硅元素化合價(jià)不變，證明二氧化硅是硅酸的酸酐，故C正確；
D．有些非金屬氧化物是不成鹽氧化物，如CO、NO、NO2、Na2O2等，它們不是酸酐，不是二氧化硅是酸酐的原因，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸酐的形成，概念實(shí)質(zhì)和判斷方法，注意某酸脫去一分子的水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐，其酸酐中決定酸性的元素的化合價(jià)不變，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象．

（1）圖1為碳及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)則其化學(xué)方程式可為（寫(xiě)一個(gè)即可）C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2氣體的離子反應(yīng)方程式：①③
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)反應(yīng)：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2?CO（g）降低其濃度．某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格．
容器編號(hào)c（CO）/mol．L-1c（O2）/mol．L-1（CO2）/mol．L-1v（正）和v（逆）比較
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）＞v（逆）
（3）CCS 技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程圖如圖2所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．回答下列問(wèn)題：
CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（4）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（3）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖3：
①根據(jù)圖3計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到t min時(shí)，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2t min時(shí)速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
③3t min時(shí)對(duì)反應(yīng)體系改變了一個(gè)條件，至4t min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，
請(qǐng)畫(huà)出圖3中3tmin 到4t min內(nèi)CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．
（5）某同學(xué)按圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL 0.4mol/L硫酸銅溶、液．當(dāng)裝置II中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí)，另一電極增重mg（m＜12.8）．

①裝置I中、H+向a極（填“a”或“b”）移動(dòng)；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為$\frac{11200m}{{V}_{1}}$ （用m和V1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)室可用MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①該反應(yīng)的還原劑是HCl，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，還原產(chǎn)物是MnCl2．
②實(shí)驗(yàn)室用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L 鹽酸，需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還有100mL容量瓶．若定容時(shí)俯視刻度線，則配得溶液的濃度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O+H2O=2NaOHB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．2Na+Cl2=2NaClD．Cl2+2KI=2KCl+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將BaO2放入密閉真容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．BaO量不變C．氧氣壓強(qiáng)不變D．氧氣的濃度變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO3-、SO42-
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學(xué)式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
（2）若要檢驗(yàn)未確定的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)說(shuō)明如何操作（包括現(xiàn)象和結(jié)論）．取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，證明有KNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序號(hào)），其中②的作用為引流．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①稱量NaCl時(shí)，物碼倒置（1g以下用游碼）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤(rùn)洗偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．1mol•L-1 K2SO4溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)目為NA
D．1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案