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14．已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如下表所示．a元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，b是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
a
c
A．b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性
B．原子半徑由小到大的順序為：d＜c＜b
C．a的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應的氣體之一
D．c在氧氣中燃燒生成的產物有兩種

分析 a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，則b為Al；由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，由a、c相對位置可知a處于第二周期，a元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，a處于IVA族，故a為C元素，則c為S元素，d為Cl，結合元素周期律與元素化合物知識解答．

解答 解：a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，則b為Al；由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，由a、c相對位置可知a處于第二周期，a元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，a處于IVA族，故a為C元素，則c為S元素，d為Cl，結合元素周期律與元素化合物知識解答．
A．Al3+離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，S2-離子發(fā)生水解使溶液呈堿性，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜S＜Al，故B正確；
C．a的氣態(tài)氫化物甲烷是造成溫室效應的氣體之一，故C正確；
D．硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，熟練掌握元素周期律表的結構，注意對元素周期律與元素化合物知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

部分難溶的電解質溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（2）已知溶液B的溶質之一可循環(huán)用于上述生產，此物質的名稱是氯酸鈉．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產生MnOOH，該電池正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．如果維持電流強度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.5g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產生黑色沉淀，設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2取少量黑色固體放入試管中，加入少量濃鹽酸并加熱，產生黃綠色氣體，說明黑色固
體為MnO2．
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調節(jié)pH為2.7時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調節(jié)pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2，其后果和原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，Zn2+和Fe2+分離不開．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的 c（H+）均為10-9mol•L-1
B．常溫下，將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E為周期表前20號主族元素，原子半徑依次減小，其中A和E同族，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4，A和C能形成一種既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2．下列說法正確的是（　�。�
A．D是非金屬性最強的元素
B．B的單質有多種同分異構體，其中一種是自然界中最堅硬的物質
C．B的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物
D．A與C只能夠形成兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質）制取活性ZnO的流程如下：

（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列說法不正確的是（　　）
A．上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100 mL這種H2SO4溶液，則需要18.4mol•L-1的濃硫酸約為49.9mL
B．若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5（OH）6（CO3）2 與Zn3（OH）6CO3
C．若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，則該反應為5ZnSO4+10NH4HCO3═Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
D．加入氧化劑H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）═2.6×10-15mol•L-1，則溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高純度的氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

己知1：溶液I中除MgSO4外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子
2：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
（1）Mg在周期表中的位置第三周期ⅡA族，Si的原子結構示意圖為．
（2）向溶液I中加入X的作用是調節(jié)溶液pH．
（3）向溶液I中加入的兩種試劑先后順序是H2O2、MgO[Mg（OH）2或MgCO3]（填化學式）．
（4）加入H2O2溶液反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）如圖是溶液Ⅱ中Mg2+轉化率隨溫度t的變化示意圖：

①向溶液Ⅱ中加入氨水反應的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+轉化率增大的原因是鎂離子與氨水反應是吸熱反應，升高溫度，平衡右移，Mg2+轉化率增大；t1后Mg2+轉化率下降的原因是（用化學方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某烷烴分子的一氯代物有2種，二氯代物有4種的是（　�。�
A．乙烷B．丙烷
C．2-甲基丙烷（CH3）3CHD．2，2-二甲基丙烷（CH3）4C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量Fe2O3、SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖所示：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離濾液和沉淀的操作是過濾．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe2O3；固體N是Al2O3．
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為NaAlO2；它屬于鹽（填“酸”“堿”或“鹽”）類物質．
（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）3．發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（5）向濾液Y中滴加足量鹽酸，發(fā)生的離子反應方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓（若沒有反應發(fā)生，則填“無”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在水溶液中，因為發(fā)生水解反應而不能大量共存的一組微粒是（　�。�
A．CO32-、OH-、Na+、H+B．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Ba2+、HCO3-、K+、SO42-D．S2-、H+、SO42-、Cu2+

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