2．A、B、C、D、E為周期表前20號主族元素，原子半徑依次減小，其中A和E同族，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4，A和C能形成一種既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2．下列說法正確的是（　�。�
A．D是非金屬性最強的元素
B．B的單質(zhì)有多種同分異構體，其中一種是自然界中最堅硬的物質(zhì)
C．B的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物
D．A與C只能夠形成兩種化合物

分析 A、B、C、D、E為周期表前20號主族元素，原子半徑依次減小，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4，由于主族元素最外層電子數(shù)不超過7，故A、B原子最外層電子數(shù)分別為1、4，即A處于IA族、B處于IVA族，而A和E同族，E的原子半徑小于B的，則E為H元素；B與E原子的電子層數(shù)相差2，則B處于第三周期，故B為Si；A和C能形成一種既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，則C為O元素；A與C的電子層數(shù)相差2，故A處于第四周期，則A為K元素；而D的原子半徑小于氧原子的，故D為F元素．

解答 解：A、B、C、D、E為周期表前20號主族元素，原子半徑依次減小，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4，由于主族元素最外層電子數(shù)不超過7，故A、B原子最外層電子數(shù)分別為1、4，即A處于IA族、B處于IVA族，而A和E同族，E的原子半徑小于B的，則E為H元素；B與E原子的電子層數(shù)相差2，則B處于第三周期，故B為Si；A和C能形成一種既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，則C為O元素；A與C的電子層數(shù)相差2，故A處于第四周期，則A為K元素；而D的原子半徑小于氧原子的，故D為F元素．
A．D是氟元素，是非金屬性最強的元素，故A正確；
B．B為Si元素，而自然界中最堅硬的物質(zhì)為金剛石，由碳元素組成，故B錯誤；
C．Si的非金屬性比F的弱，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故HF更穩(wěn)定，故C錯誤；
D．K元素與O元素可以形成K2O、K2O2、KO2，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生分析推理能力、元素周期律以及元素化合物知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某同學現(xiàn)要從測定油脂碘值實驗的含碘廢液（除H2O外，含有油脂、I2、I-）中回收碘，設計了如下實驗過程：

（1）A溶液是某還原劑，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進入水層．
（2）操作①用到的主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯．
（3）操作②的方法是萃取、分液、蒸餾．
（4）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入適量Cl2，在30～40℃反應（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在30～40℃溫度下進行的原因是溫度太低反應太慢，溫度過高氯氣溶解度會變�。ㄈ肼葰獠荒苓^量的原因是過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化為IO3-，5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．錐形瓶里盛放的溶液為NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO3-．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③或（②①④③、②④①③），．
①NaOH溶液       ②BaCl2溶液        ③過濾后加鹽酸       ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2•6H2O制得無水MgCl2，應如何操作在氯化氫氣流中加熱至恒重．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（5）從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用二氧化氯（CLO2）、高鐵酸鈉 Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g•mol-1等新型
凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑CL2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．在水處理過程中分別被還原為CL-和Fe3-．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所將到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，CLO2、Na2FeO4、CL2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．
（2）高鐵酸鈉之所以能用于水處理，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是：高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3+能水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中懸浮物，從而凈水．
（3）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．CLO2可以看做是亞氯酸（H CLO2）和氯酸（H CLO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的K CLO3和草酸（H2C2O4）．在60℃時反應制得．某學生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集CLO2，其中A為CLO2的發(fā)生裝置；B為CLO2的收集裝置，C中裝NaOH 溶液，用于尾氣處理．請回答：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置（冰水）冷凝；
②C中發(fā)生反應的化學方程式為：2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O；
（4）Na2O2也有強氧化性，但一般不用于水處理．將0.5．moLNa2O2投入lOOmL 3mol/L．ALCL3溶液中：
①轉移電子的物質(zhì)的量為0.5mol；
②用一個離子方程式表示該反應10Na2O2+6Al3++6H2O=4Al（OH）3↓+2AlO2-+5O2↑+20Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)；若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色．下列說法中，正確的是（　�。�
A．B的最高價氧化物對應的水化物的酸性比E強
B．某物質(zhì)焰色反應呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽
C．向D單質(zhì)與沸水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
D．B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠蝕刻玻璃，Y3+的硫酸鹽水溶液顯酸性，含Z2-的鈉鹽水溶液顯堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．各元素在元素周期表中的族序數(shù)：W=X＞Y＞Z
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z
C．離子半徑：X＞Y＞Z
D．YW3不能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如下表所示．a(chǎn)元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，b是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
a
c
A．b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性
B．原子半徑由小到大的順序為：d＜c＜b
C．a的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應的氣體之一
D．c在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示（6s時反應已達到平衡狀態(tài)），對該反應的推斷正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3B+4D?6A+2C
B．反應進行到1s時，v（A）=v（C）
C．反應進行到6s時，B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4mol•L-1
D．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
A．催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．一定條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷
D．光照條件下，乙烷與氯氣反應制氯乙烷

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