11．某烷烴分子的一氯代物有2種，二氯代物有4種的是（　�。�
A．乙烷B．丙烷
C．2-甲基丙烷（CH3）3CHD．2，2-二甲基丙烷（CH3）4C

分析 一氯取代物的同分異構(gòu)體，就是分子中能夠被取代的H的種類，乙烷、2，2-二甲基丙烷分子都含有1種H原子，其一氯代物只有1種；丙烷、與2-甲基丙烷分子中都有2種H原子，寫(xiě)出一氯代物，再根據(jù)分子中含有H原子種類，判斷二氯代物的數(shù)目，注意該方法存在重復(fù)情況．

解答 解：A．乙烷分子中只有1種H原子，一氯代物有1種，故A錯(cuò)誤；
B．丙烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，為CH3CH2CH2Cl，CH3CH（Cl）CH3，CH3CH2CH2Cl中含有3種H原子，再次一氯取代有3種產(chǎn)物，CH3CH（Cl）CH3中含有2種H原子，再次一氯取代有2種產(chǎn)物，其中有兩種為同一物質(zhì)，故丙烷的二氯代物有4種，故B正確；
C.2-甲基丙烷（CH3）3CH中都有2種H原子，其一氯代物有2種，為（CH3）2CHCH2Cl，（CH3）3CCl，（CH3）2CHCH2Cl中含有3種H原子，再次一氯取代有3種產(chǎn)物，（CH3）3CCl中含有1種H原子，再次一氯取代有1種產(chǎn)物，其中有兩種為同一物質(zhì)，故2-甲基丙烷的二氯代物有3種，故C錯(cuò)誤；
D.2，2-二甲基丙烷（CH3）4C中含有1種H原子，其一氯代物只有1種，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2O $?_{充電}^{放電}$  Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）金屬鎳（Ni）的質(zhì)子數(shù)比鐵多2個(gè)，則金屬鎳位于元素周期表的第四周期，第Ⅷ族．
（2）此蓄電池放電時(shí)，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B（填序號(hào)）．
A．NiO2           B．Fe           C．Fe（OH）2           D．Ni（OH）2
（3）此蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用該蓄電池電解含有0.2mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mol e-，且電解池的電極均為惰性電極．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=13．
（5）該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害．在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過(guò)程中遇到以下問(wèn)題：
已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15．某溶液中含有0，1mol•L-1的Ni2+和0.1mol•L-1的Fe3+，當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），
①先沉淀的離子是Fe3+．
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3.3-7．
（可能用到的數(shù)據(jù)：lg2=0.3，lg3=0.5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)；若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)
B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽
C．向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
D．B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A的氫化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對(duì)位置如下表所示．a(chǎn)元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，b是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
a
c
A．b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性
B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篸＜c＜b
C．a的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一
D．c在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物有兩種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液恰好蒸干便停止加熱
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．分液時(shí)，分液漏斗下層液體必須從下口放出，上層液體從上口倒出
D．稱量時(shí)，稱量物可放在稱量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示（6s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)），對(duì)該反應(yīng)的推斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（C）
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4mol•L-1
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．葡萄糖和乳酸（）都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題；
（1）寫(xiě)出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．
已知有機(jī)物分子中與4個(gè)不同原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為“手性”碳原子．試分析葡萄糖分子中有4個(gè)“手性”碳原子，葡萄糖分子中的碳氧雙鍵可以與氫氣加成，加成后的生成物中有4個(gè)“手性”碳原子．
（2）乳酸在空氣中微生物的作用下能被氧化為CO2和H2O．用化學(xué)方程式表示乳酸在空氣中微生物作用下降解的反應(yīng)C3H6O3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$3CO2+3H2O．
（3）有機(jī)物A與乳酸無(wú)論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后生成水的質(zhì)量一定．則有機(jī)物A必須滿足的條件是A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乳酸中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；符合條件的相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物A是HCHO（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．若A與乳酸分子式相同，但不能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，且分子中有一個(gè)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是HOCH2COOCH3（任寫(xiě)一種物質(zhì)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開(kāi)發(fā)等方面具有十分廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛（OHC-CHO）
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)：生成的NO會(huì)污染空氣，硝酸會(huì)腐蝕設(shè)備．
（2）乙二醛（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)為K1
OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)為K2 
 則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②當(dāng)原料氣中氧醇比為4：3時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖（1）所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過(guò)495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)、溫度超過(guò)495℃時(shí)，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物．
Ⅱ．副產(chǎn)物CO2的再利用
（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖（2）所示，則下列說(shuō)法正確的是B．（填字母）
A.550℃時(shí)，若充入氫氣，則v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若再充入等物質(zhì)的量的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的呼吸平衡常數(shù)Kp=24.0p總
已知：計(jì)算用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某液態(tài)環(huán)狀烴A是重要化工原料，也是工業(yè)上常用的有機(jī)溶劑．在相同條件下，其蒸氣密度是氫氣的39倍，完全燃燒7.8g A，將得到的氣體產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水，得到60g沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）A可與溴單質(zhì)反應(yīng)，寫(xiě)出生成A的一溴代物的化學(xué)反應(yīng)方程式，A的二溴代物的同分異構(gòu)體有3種；
（3）泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，其單體是 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），寫(xiě)出一定條件下該單體與足量氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案