5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的 c（H+）均為10-9mol•L-1
B．常溫下，將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

分析 A．銨根離子水解，促進了水的電離，氯化銨溶液中的氫離子是水的電離的，而醋酸抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子是水電離的；
B．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性；
C．c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
D．兩溶液恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫酸鈉，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．pH=5的NH4Cl溶液中，銨根離子促進了水的電離，則由水電離出的c（H+）為10-5mol•L-1，而醋酸溶液中，醋酸電離出的氫離子抑制了水的電離，醋酸溶液中的氫氧根離子是水的電離的，水電離的氫離子濃度為10-9mol•L-1，故A錯誤；
B．常溫下，將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，由于醋酸為弱酸，則混合液中醋酸過量，混合液呈酸性，溶液的pH＜7，故B錯誤；
C．c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、I-、NO3-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸氫鈉和硫酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，涉及離子共存、水的電離及其影響、酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（　�。�
A．乙酸甲酯B．對苯二酚C．2-甲基丙烷D．對苯二甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2O $?_{充電}^{放電}$  Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）金屬鎳（Ni）的質(zhì)子數(shù)比鐵多2個，則金屬鎳位于元素周期表的第四周期，第Ⅷ族．
（2）此蓄電池放電時，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B（填序號）．
A．NiO2           B．Fe           C．Fe（OH）2           D．Ni（OH）2
（3）此蓄電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式是Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用該蓄電池電解含有0.2mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mol e-，且電解池的電極均為惰性電極．陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=13．
（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害．在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：
已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15．某溶液中含有0，1mol•L-1的Ni2+和0.1mol•L-1的Fe3+，當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），
①先沉淀的離子是Fe3+．
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3.3-7．
（可能用到的數(shù)據(jù)：lg2=0.3，lg3=0.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO3-．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③或（②①④③、②④①③），．
①NaOH溶液       ②BaCl2溶液        ③過濾后加鹽酸       ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl2•6H2O制得無水MgCl2，應(yīng)如何操作在氯化氫氣流中加熱至恒重．
（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（5）從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）P原子價電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如圖（）：P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水．水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶．該物質(zhì)可用于如圖所示物質(zhì)A（）的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2、sp3；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為PCl4+和PCl6-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為兩微粒中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．
（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因PBr5=PBr4++Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用二氧化氯（CLO2）、高鐵酸鈉 Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g•mol-1等新型
凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑CL2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．在水處理過程中分別被還原為CL-和Fe3-．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所將到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，CLO2、Na2FeO4、CL2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．
（2）高鐵酸鈉之所以能用于水處理，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是：高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3+能水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中懸浮物，從而凈水．
（3）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．CLO2可以看做是亞氯酸（H CLO2）和氯酸（H CLO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的K CLO3和草酸（H2C2O4）．在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集CLO2，其中A為CLO2的發(fā)生裝置；B為CLO2的收集裝置，C中裝NaOH 溶液，用于尾氣處理．請回答：
①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置（冰水）冷凝；
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O；
（4）Na2O2也有強氧化性，但一般不用于水處理．將0.5．moLNa2O2投入lOOmL 3mol/L．ALCL3溶液中：
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol；
②用一個離子方程式表示該反應(yīng)10Na2O2+6Al3++6H2O=4Al（OH）3↓+2AlO2-+5O2↑+20Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)；若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色．下列說法中，正確的是（　�。�
A．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E強
B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽
C．向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
D．B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如下表所示．a(chǎn)元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，b是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
a
c
A．b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性
B．原子半徑由小到大的順序為：d＜c＜b
C．a的氣態(tài)氫化物是造成溫室效應(yīng)的氣體之一
D．c在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等方面具有十分廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛（OHC-CHO）
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點：生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設(shè)備．
（2）乙二醛（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)為K1
OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)為K2 
 則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②當(dāng)原料氣中氧醇比為4：3時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖（1）所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動、溫度超過495℃時，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物．
Ⅱ．副產(chǎn)物CO2的再利用
（3）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖（2）所示，則下列說法正確的是B．（填字母）
A.550℃時，若充入氫氣，則v正、v逆均減小，平衡不移動
B.650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時，若再充入等物質(zhì)的量的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的呼吸平衡常數(shù)Kp=24.0p總
已知：計算用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)

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