Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室常選用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時(shí)，其中制SO2應(yīng)選用如圖A、E兩發(fā)生裝置中___裝置(填裝置序號(hào))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：___，D：___。

（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性。

試

①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是：___。

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：___(結(jié)合反應(yīng)方程式)。

Answer 1

【答案】E Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 無(wú)變化 恢復(fù)紅色 控制氣體通入速率，使二氧化硫和氯氣充分混合 SO2和Cl2按1：1混合時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，生成H2SO4和HCl，使混合氣體失去漂白性，其反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

（1）制取SO2所用藥品是Cu單質(zhì)和濃硫酸，反應(yīng)條件加熱，所以制取SO2應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：E；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新變成紅色，所以停止通氣后，B試管的品紅溶液無(wú)變化，D試管的品紅溶液恢復(fù)紅色，故答案為：無(wú)變化，恢復(fù)紅色。

（3）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者充分混合，故答案為：控制氣體通入速率，使二氧化硫和氯氣充分混合。

②氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失去漂白性，反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2和Cl2按1：1混合時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成H2SO4和HCl，使混合氣體失去漂白性，反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。