【題目】實驗室制取并收集氯氣的裝置如圖所示，請回答下列問題

(1)氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)化學方程式是______。

(2)在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是______。

(3)化學實驗中檢驗是否有產(chǎn)生常用濕潤的淀粉試紙如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是______。

(4)寫出尾氣吸收裝置中進行的反應(yīng)的離子方程式______。

【答案】4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度 吸收水蒸氣干燥氯氣 淀粉碘化鉀試紙變藍 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

【解析】

(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣；

(2)制取的氯氣中含有水蒸氣和揮發(fā)出來的氯化氫氣體，據(jù)此分析；

(3)氯氣可置換出碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變色；

(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

(1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)制取的氯氣中含有水蒸氣和揮發(fā)出來的氯化氫氣體，飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度，濃硫酸干燥氯氣吸收水蒸氣得到干燥的氯氣；

(3)氯氣具有氧化性，遇到濕潤的淀粉碘化鉀試紙，會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，可觀察到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；

(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。

練習冊系列答案
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【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起( )

A. CH3COOH電離程度變大 B. 溶液pH減小 C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱 D. 溶液中c(H+)減小

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【題目】Mg、Al、Fe 三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成 2.8L H2(標準狀況)則三種金屬的物 質(zhì)的量之和不可能是( )

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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過藍色鈷玻璃)，G、F是單質(zhì)，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：

(1)畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

(2)寫出B、I的化學式B________，I________；

(3)寫出H的一種用途__________________________________；

(4)寫出A受熱分解的化學方程式_________________________；

(5)若H與C反應(yīng)固體增重4.2 g，則參加反應(yīng)的C氣體在標準狀況下的體積為________L。

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【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計算:

(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率________;

(2)2 min末時Y的轉(zhuǎn)化率________;

(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知:

①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。

②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。

（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是______________。

（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步驟2：用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積31.60 mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為______。（寫出計算過程）

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如下圖，其變化趨勢的原因可能為________。

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【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲，AlP遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg·kg－1時為合格。某小組同學用圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 2.50×10－4mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

（1）裝置A中的KMnO4溶液的作用是________。

（2）裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（3）裝置E中PH3被氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2＋，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。

（4）收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5 mol·L－1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00 mL，反應(yīng)原理是SO32-＋MnO4-＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)。_________

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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等

B. 反應(yīng)容器中壓強不隨時間的延長而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

（1）實驗室常選用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時，其中制SO2應(yīng)選用如圖A、E兩發(fā)生裝置中___裝置(填裝置序號)，反應(yīng)的化學方程式為___。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：___，D：___。

（3）甲乙兩名同學分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。

試

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：___。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：___(結(jié)合反應(yīng)方程式)。

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