【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

B. 充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C. 放電時負極附近溶液的堿性增強

D. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O

【答案】D

【解析】

放電時負極上發(fā)生的電極反應式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，正極上發(fā)生的電極反應式為：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-，充電時陽極上發(fā)生的電極反應式為：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，放電時，溶液中氫氧根離子向負極移動，電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，據(jù)此分析作答。

A. 放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負極移動，故A項錯誤；

B. 充電過程實際上是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，故B項錯誤；
C. 放電時，負極上電極反應式為：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，堿性減弱，故C項錯誤；
D. 充電時，該裝置是電解池，陽極上電極反應式為：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故D項正確；
答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等

B. 反應容器中壓強不隨時間的延長而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

（1）實驗室常選用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應制取SO2時，其中制SO2應選用如圖A、E兩發(fā)生裝置中___裝置(填裝置序號)，反應的化學方程式為___。

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：___，D：___。

（3）甲乙兩名同學分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。

試

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：___。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：___(結(jié)合反應方程式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝ 3 mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應速率

A. υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙） B. υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）

C. υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D. υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.16 mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。

（1）實驗前：①配制500mL0.1molL-1H2SO4，所需的定量儀器有______，②再用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是______，然后用蒸餾水洗滌至中性；③將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；④為防止空氣中的O2對脫氮的影響，對KNO3溶液的處理方法為______。

（2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式______。

（3）研究表明鐵粉和活性炭粉混合使用可提高脫氮的效率，其可能的原因是______。

（4）根據(jù)圖說明，地下水中的CO32-會使脫氮效率偏低可能的原因______。

（5）處理后的廢液經(jīng)過一定的加工步驟，可以轉(zhuǎn)化為硝酸鐵，用作媒染劑、銅著色劑、醫(yī)藥等，若0.56噸經(jīng)稀H2SO4、蒸餾水洗滌并干燥后的鐵粉，處理廢液后，最后可以轉(zhuǎn)化為硝酸鐵固體______噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸二甲酯（DMF）俗稱防霉保鮮劑霉克星1號，曾廣泛應用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示。

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D中官能團名稱______。

（2）①的反應的類型是______，②的反應條件是______。

（3）④的反應方程式為______。

（4）寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化______。

（5）過程③由多個步驟組成，寫出由C→D的合成路線_____。（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。回答下列問題。

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______________________________；導線中電子流動方向為______________________（用a、b表示）。

（2）負極反應式_______________________________________________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因____________________________________________。

（4）KOH溶液pH的變化___________（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）關(guān)于氫氧燃料電池，下列說法不正確的是___________。

①燃料電池的能量轉(zhuǎn)化可達100%

②是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

③氫氧燃料電池組合成燃料電池發(fā)電站，被人們譽為“綠色”發(fā)電站

④如果電池使用酸性電解質(zhì)，負極反應式為：H2－2e－＝2H＋

（6）如果以N2 和H2 為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可研發(fā)出既能提供電能又能固氮的新型電池，裝置如下圖所示。

①指出該電池的正極___________（用a、b表示）。

②物質(zhì)A的化學式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡

蔗糖未水解

B

鹵代烴Y與NaOH乙醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

說明鹵代烴Y中含有氯原子

C

向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清且無氣體產(chǎn)生

說明苯酚的酸性強于碳酸

D

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁

蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

A. A B. B C. C D. D

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