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反應4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（    ）

A．半分鐘內的平均反應速率：5v(B)=6v(D)

B．C的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物質的量至少為0.45mol

D．容器中A的物質的量濃度增加了0.3mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


快樂是什么？精神病學專家通過實驗發(fā)現：在大腦的相應部位——“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經將“獎賞中心”部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結構如圖，下列說法錯誤的是 ( )

A．多巴胺分子式為C8H11NO2。

B．多巴胺可以發(fā)生加成、取代、氧化反應。

C．和溴水反應時，1 mol多巴胺可以消耗6 mol溴單質。

D．多巴胺既可與強酸反應，又可以與強堿反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（     ）

A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體    

B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體                

D．鍺單質是一種優(yōu)良的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①相同溫度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；

②時，亞磷酸（，二元酸）的，；

草酸（）的，

③相同條件下電離出S2-的能力：,以下離子方程式錯誤的是（  ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數遞增的前四周期八種元素。請根據下列信息，回答問題：

①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關系為A＜D＜C＜B＜F＜E；

②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；

③B元素原子價電子（外圍電子）排布為

④F元素原子的核外p電子總數比s電子總數多1；

⑤第一電子能：F＜E；

⑥G的基態(tài)原子核外有6個外成對電子；

⑦H能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的HD兩種化合物。

（1）G元素基態(tài)原子的價電子排布圖為                         。

（2）中B原子采取的雜化軌道類型為                      。

（3）根據等電子體原理，推測分子的空間構型為                   。

（4）下列有關E、F的敘述正確的是（    ）

a.離子半徑E＞F              b.電負性E＜F

c.單質的熔點E＞F            d. E、F的單質均能與氧化物發(fā)生置換

e. E的氧化物具有兩性         f. E、F均能與氯元素構成離子晶體

（5）極易溶于,原因是                                              。

（6）E單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質的晶體堆積模型為                 。

若已知E原子半徑為r pm，表示阿伏伽德羅常數，晶胞的變長為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為           g/cm3。（用只含r和代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是(  )

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中

C．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

D．共價化合物分子中，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（    ）

A．質子數：c＞d                       B．離子的還原性：Y2—＞Z —  

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ           D．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：


由短周期前10號元素組成的物質T和X，如圖所示的轉化：。

X不穩(wěn)定，易分解。為使得下列轉化能夠成功進行，方框內不可能加入的反應試劑是                                                

A．Ag(NH3)2OH       B．溴水            C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質。

（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當的條件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：CO2+4H2 → __________+2H2O

（2）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是______          _

A.烷烴         B.烯烴        C.炔烴        D.芳香烴

（3）已知在443~473K時，用鈷（Co）作催化劑可使CO2和H2生成C5~C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。要達到該汽油的要求，CO2和H2體積比的取值范圍是____           ______。

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