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已知：①相同溫度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；

②時，亞磷酸（，二元酸）的，；

草酸（）的，

③相同條件下電離出S2-的能力：,以下離子方程式錯誤的是（  ）

A.

B.

C.

D.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學性質中，烷烴不具備的是（     ）

A．不能使溴水褪色           B．可以在空氣中燃燒

C．與Cl2發(fā)生取代反應        D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍；U原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，試回答下列問題：

（1）YW2的電子式                  ；Z的氫化物結構式為                  ；寫出U元素在周期表中的位置               。

（2）原子半徑：U      V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U       V。

（3）寫出UW2與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是                             。

（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質屬于                 (填“離子”或“共價”)化合物。

（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：

                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、柴油機車等的啟動電源。產生電能時的電極反應分別為：

 Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                               ①

PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O       ②

下列有關鉛蓄電池的說法不正確的是：                                  （　　）

A．①式表示負極反應，②式表示正極反應                       

B．鉛蓄電池的電解質溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低

C．鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導線流向PbO2

D．鉛蓄電池在充電時，原來負極發(fā)生的反應是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：

2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線             (填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。

（2）若升高溫度，則v(正)          ，v(逆)        。

(填“加快”或“減慢”)。

（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，則           中反應更快。

（4）在0到1 min中內用X表示該反應的速率是                 ，該反應達限度時，Y的轉化率                   ，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為                。

（5）若反應達平衡狀態(tài)時再升高溫度，容器內混合氣體顏色加深，則正反應是       反應。

（填“放熱”或“吸熱”。已知：降低溫度有利于放熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：

相持恒溫、恒容，測的反應達到平衡時關系數據如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

3molH2、2molN2

6molH2、4molN2

2mol NH3

達到平衡的時間/min

6

8

平衡時 N2的體積密度

C1

1.5

混合氣體密度/g·L-1

平衡常數/ L2·mol-2

K甲

K乙

K丙

（1）下列各項能說明該反應已到達平衡狀態(tài)的是             （填寫序號字母）

a.容器內H2、N2 、NH3的濃度只比為1：3：2    b.容器內壓強保持不變

c.                          d.混合氣體的密度保持不變

e.混合氣體的平均相對分子質量不變

（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速度為=             

（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K            （用含C1的代數式表示）

（4）分析上表數據，下列關系正確的是        （填序號）：

a.     b.          c.     d.

（5）另據報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH3反應的熱化學方程式為   

（6）希臘阿里斯多德大學的George Mamellos和Michacl Stoukides,發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入   極，該電極反應式為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（    ）

A．半分鐘內的平均反應速率：5v(B)=6v(D)

B．C的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物質的量至少為0.45mol

D．容器中A的物質的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為：                      

（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：                       

（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是         （填字母）

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z

C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）

① 降低溫度：               

②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質的量：               

③ 增大容器的體積：               

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物分子中原子（或原子團）之間的相互影響會導致他們化學性質的改變。下列敘述能說明上述觀點的是（    ）

A．等物質的量的乙二醇和乙醇分別與足量金屬鈉反應，乙二醇產生的氫氣多

B．乙烯和苯都能和氫氣發(fā)生加成反應

C．乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能        

D．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能  

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