運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（     ）

A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體    

B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體                

D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導體材料

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

  A．H3BO3的酸性比H2CO3的強          B．氫氧化鋇的堿性比氫氧化鈣的堿性強

C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定               D．若Xm+ 和Yn- 核外電子層結構相同，則在周期表中X、Y的族序數(shù)之差一定為:（m+n）-8

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動

B．最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子

C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：

（1）YW2的電子式                  ；Z的氫化物結構式為                  ；寫出U元素在周期表中的位置               。

（2）原子半徑：U      V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U       V。

（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是                             。

（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質(zhì)屬于                 (填“離子”或“共價”)化合物。

（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：

                                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于元素周期表的敘述，不正確的是（    ）

A．ⅡA族中無非金屬元素                  B．Ⅷ族中所含元素種類最多

C．0族中無金屬元素                       D．金屬元素的種類比非金屬元素多

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、柴油機車等的啟動電源。產(chǎn)生電能時的電極反應分別為：

 Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                               ①

PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O       ②

下列有關鉛蓄電池的說法不正確的是：                                  （　�。�

A．①式表示負極反應，②式表示正極反應                       

B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低

C．鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導線流向PbO2

D．鉛蓄電池在充電時，原來負極發(fā)生的反應是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：

2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線             (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

（2）若升高溫度，則v(正)          ，v(逆)        。

(填“加快”或“減慢”)。

（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，則           中反應更快。

（4）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應的速率是                 ，該反應達限度時，Y的轉化率                   ，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為                。

（5）若反應達平衡狀態(tài)時再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應是       反應。

（填“放熱”或“吸熱”。已知：降低溫度有利于放熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（    ）

A．半分鐘內(nèi)的平均反應速率：5v(B)=6v(D)

B．C的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列兩個裝置分別進行苯的硝化和苯酚跟甲醛的縮聚實驗。

（1）(甲)裝置適用于進行                  實驗，本實驗需要的藥

品為63%的硝酸、98%的硫酸和苯，向試管中加入藥品的順序

為①              ②              ③               ；

若溫度控制在50—60℃，其反應的化學方程式為

                                                    ；

若再升溫至110℃時，反應的化學方程式為               。

（2）(乙)裝置適用于進行                實驗，其化學方程式為

                                                   。

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