18．下列說法正確的是（　　）
A．6.02×1023 就是阿佛加德羅常數(shù)
B．1 摩爾氫氣含有2NA個氫原子
C．1 摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023 個分子
D．1 摩爾水含有18×6.02×1023 個分子

分析 A、6.02×1023mol-1是阿佛加德羅常數(shù)；
B、氫氣是雙原子分子，據(jù)此回答；
C、1 摩爾任何分子構(gòu)成的物質(zhì)都含有6.02×1023 個分子；
D、摩爾指對的對象是微粒，不能是物質(zhì)．

解答 解：A、6.02×1023mol-1是阿佛加德羅常數(shù)，有單位，故A錯誤；
B、氫氣是雙原子分子，1 摩爾氫氣含有2NA個氫原子，故B正確；
C、1 摩爾任何分子構(gòu)成的物質(zhì)都含有6.02×1023 個分子，不是分子構(gòu)成的物質(zhì)該結(jié)論不成立，故C錯誤；
D、摩爾指對的對象是微粒，不能是物質(zhì)，可以是1 摩爾水分子含有18×6.02×1023 個分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生物質(zhì)的量的內(nèi)涵和阿伏加德羅常數(shù)的意義知識，屬于基本知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，當混合物中的晶體大部分析出時，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺毒．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO為氣態(tài)，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性    b．稀釋ClO2以防爆炸     c．將NaClO3氧化為ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O；．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2受熱分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是酚酞．
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是b、冷卻結(jié)晶、過濾（選填序號）．
a．蒸餾            b．蒸發(fā)            c．灼燒
（5）要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．的名稱是2，5二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應后冷卻至室溫，得到固體A．將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL 2mol/L鹽酸中使之完全溶解．測得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標準狀況）的關(guān)系如圖所示（假設所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）．已知：①加入固體A的質(zhì)量m≤3.2g時，收集到的氣體為H2；②當m＞3.2g時，收集到的氣體為H2和H2S的混合氣體．
（1）隔絕空氣的目的避免鐵粉、硫粉與氧氣反應
（2）題中所涉及的反應方程式Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS、FeS+2HCl=H2S+FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有Fe、FeS．3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（Fe）=0.01mol、n（FeS）=0.03mol，溶于上述鹽酸充分反應后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1（忽略溶液體積的變化）．
（4）當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2g時，收集到的氣體體積（標準狀況下）V=（280m-672） mL（用含m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　　）
A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
B．放熱反應和吸熱反應決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小
C．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＞△H2
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
KOHKOH═K++OH-　　
CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-　　
Na2SNa2S=2Na++S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為了確定 是一種弱酸，有人設計了如圖所示的裝置進行實驗：
①A儀器的名稱是分液漏斗；
②若A裝有醋酸，B裝有某正鹽固體，則B中發(fā)生反應的離子方程式
為2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；
③裝置C的作用是除去CO2中的乙酸．
④裝置D中的化學方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②
C．
常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示，當pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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