Question

3．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
• B． 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小
• C． 已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂；則△H₁＞△H₂
• D． 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成判斷；
B、根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量；
C、根據(jù)固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，據(jù)此確定反應(yīng)熱的大��；
D、根據(jù)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．

解答 解析：A、舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確；
B、若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負值，所以△H₁＞△H₂；，故C正確；
D、有的放熱反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，如燃燒，化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱與開始是否需加熱無關(guān)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，關(guān)鍵是理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因．