Question

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②
• C．
  常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

Answer 1

分析 A．溶液中電荷守恒分析；
B．①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中銨根離子水解受陰離子影響，①中碳酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，②中硫酸根離子不影響銨根離子水解，③亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子水解；
C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-），PH增大醋酸減小，醋酸根離子增多，當(dāng)pH=4.5溶液中c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-）；
D．冰醋酸中逐滴加水醋酸電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性、pH與溶液中溶液中的離子濃度有關(guān)．

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B..①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中銨根離子水解受陰離子影響，①中碳酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，②中硫酸根離子不影響銨根離子水解，③亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子水解，水的電離程度①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-），PH增大醋酸減小，醋酸根離子增多，PH=4.75時(shí)c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），當(dāng)pH=4.5溶液中c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液中的氫離子濃度先增大后逐漸減小，PH先減小后增大，導(dǎo)電能力先增大后逐漸減弱，但醋酸的電離程度逐漸增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒分析、圖象變化的理解應(yīng)用、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．