Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/moL．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

• A、容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，狀態(tài)完全相同
• B、①平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為25%
• C、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＜23.15 kJ
• D、若向容器①加入2molN₂、6molH₂，則平衡時(shí)放出的熱量23.15kJ＜Q₁＜46.3 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：

分析：A．從等效平衡分析；
B．利用反應(yīng)熱計(jì)算N₂的轉(zhuǎn)化率；
C．根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；
D．從平衡移動(dòng)的角度比較反應(yīng)放出的熱量與23.15kJ的關(guān)系．

解答： 解：A、把容器②中，0.2molNH₃轉(zhuǎn)化為0.1molN₂和0.3molH₂，則容器①、②是等效平衡，達(dá)平衡時(shí)狀態(tài)完全相同，故A正確；
B、①容器中放出23.15kJ熱量，則N₂的轉(zhuǎn)化率為

23.15kJ

92.6kJ

×100%=25%，故B正確；
C、②中含有0.2molNH₃相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ，故C正確；
D、若向容器①加入2molN₂、6molH₂，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上又加入了1molN₂、3molH₂，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)放出的熱量大于2×23.15kJ，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，題目難度不大，注意B項(xiàng)從等效平衡的角度分析，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)．