下列關(guān)于膠體的說法正確的（　�。�
A、膠體與溶液的分離可采用過濾的方法
B、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)
C、將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
D、膠體屬于介穩(wěn)體系
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：A．膠體、溶液分散質(zhì)的粒度都小于濾紙的孔徑；
B．分散質(zhì)粒度介于1-100nm是膠體分散系的本質(zhì)特征；
C．氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D．膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在．
解答： 解：A．膠體、溶液分散質(zhì)的粒度都小于濾紙的孔徑，都能夠透過濾紙，故A錯誤；
B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒度介于1-100nm，故B錯誤；
C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯誤；
D．膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查膠體的重要性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征和特性的區(qū)別，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲苯能夠使酸性KMnO4溶液褪色是因為（　�。�
A、烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色
B、苯環(huán)能使KMnO4酸性溶液褪色
C、苯環(huán)使甲基的活性增強而導致的
D、甲基使苯環(huán)的活性增強而導致的

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．實驗測得起始、平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述錯誤的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
A、容器①、②中反應(yīng)達平衡時，狀態(tài)完全相同
B、①平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為25%
C、容器②中達平衡時放出的熱量Q＜23.15 kJ
D、若向容器①加入2molN2、6molH2，則平衡時放出的熱量23.15kJ＜Q1＜46.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如右圖所示：下列說法中正確的是（　　）
A、30 min～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D、8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

B（側(cè)文）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；
甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
（1）元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）乙在周期表中的位置為
 
．
（3）甲和乙的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的是
 
．
（4）甲與丁兩種元素能以原子個數(shù)比1：1組成的化合物A．寫出A與水反應(yīng)的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液
B、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O
C、0.05mol的NaOH固體分別加入到體積都是100ml的自來水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液導電能力變化最小的是自來水
D、在相同溫度下，a強電解質(zhì)，b弱電解質(zhì)，c金屬Al的導電能力相同，升高溫度后它們的導電能力都增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知1100℃時，K=0.26
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：
 
．
（2）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)
 
（填“已”或“沒有”）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應(yīng)速率V正
 
 V逆．（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項表達中正確的是（　�。�
A、-CH3（甲基）的電子式：
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C、甲醛的結(jié)構(gòu)式：
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B、標況下1L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA/22.4
C、1 mol甲基含9NA個電子
D、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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