圖（4）表示的垃圾若隨意丟棄，會(huì)造成環(huán)境污染，這種污染通常稱為（　　）
A、植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染
B、白色污染
C、固體廢棄物污染
D、水華
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：根據(jù)塑料可形成白色污染分析；
解答： 解：因白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂，故選：B；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了生活常見(jiàn)垃圾的有關(guān)知識(shí)，對(duì)于垃圾分類圖標(biāo)要仔細(xì)體會(huì)所表示的意義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示． 0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=
 
．相同溫度下，若開(kāi)始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)
 
是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)                    
b．A的平衡濃度
c．平衡時(shí)混合氣體的密度        
d．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3        b．CuSO4         c．Na2SO4d．NaHSO3       e．CH3COOH
（3）用惰性電極電解Cu（NO3）2溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=
 

（5）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲苯能夠使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色
B、苯環(huán)能使KMnO4酸性溶液褪色
C、苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)而導(dǎo)致的
D、甲基使苯環(huán)的活性增強(qiáng)而導(dǎo)致的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O
B、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C、HCl+NaOH═NaCl+H2O
D、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小
B、電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小
C、電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變
D、電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）的v-t圖象如圖1，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其V-t圖象如圖2．①a1＞a2   ②a1＜a2  ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2   ⑥t1=t2   ⑦兩圖中陰影部分面積相等  ⑧右圖陰影部分面積更大，以上說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①④⑥⑧B、①③⑥⑦
C、②③⑤⑧D、②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
A、容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，狀態(tài)完全相同
B、①平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%
C、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＜23.15 kJ
D、若向容器①加入2molN2、6molH2，則平衡時(shí)放出的熱量23.15kJ＜Q1＜46.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如右圖所示：下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、30 min～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度
D、8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（　　）
A、-CH3（甲基）的電子式：
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、甲醛的結(jié)構(gòu)式：
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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