合金是一類用途廣泛的金屬材料．下列物質(zhì)中，屬于合金的是（　�。�
A、鐵B、鋁C、鋼D、鈉
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點(diǎn)低．根據(jù)合金的定義與特點(diǎn)進(jìn)行解答．
解答： 解：A．鐵是金屬單質(zhì)，不是混合物，不屬于合金，故A錯(cuò)誤；
B．鋁是金屬單質(zhì)，不是混合物，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；
C．鋼是含碳量質(zhì)量百分比低于2%的鐵碳合金，故C正確；
D．鈉是金屬單質(zhì)，不是混合物，不屬于合金，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了合金的判別，掌握合金的概念及特征是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：6.0g化合物A完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；A的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則A的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖是一種單糖，其主要原因解釋正確的是（　�。�
A、分子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單
B、在糖類物質(zhì)中含碳原子最少
C、不能水解生成更簡(jiǎn)單的糖
D、分子中含有一個(gè)醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲苯能夠使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色
B、苯環(huán)能使KMnO4酸性溶液褪色
C、苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)而導(dǎo)致的
D、甲基使苯環(huán)的活性增強(qiáng)而導(dǎo)致的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)
 
．
②生產(chǎn)硅酸鹽水泥和陶瓷都需用到的共同的主要原料是
 
．（填名稱）
③居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
（填名稱）．
④炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由
 
腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接
 
（填“鋅塊”或“銅塊”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O
B、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C、HCl+NaOH═NaCl+H2O
D、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�
A、電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小
B、電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小
C、電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變
D、電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
A、容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，狀態(tài)完全相同
B、①平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%
C、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＜23.15 kJ
D、若向容器①加入2molN2、6molH2，則平衡時(shí)放出的熱量23.15kJ＜Q1＜46.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知1100℃時(shí)，K=0.26
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
．
（2）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)
 
（填“已”或“沒有”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率V正
 
 V逆．（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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