Question

7．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1.0×10^-3 mol•L^-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-7.5 mol•L^-1鹽酸的pH=7.5
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
• C． 在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• D． 若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

Answer 1

分析 A．1.0×10^-7.5 mol•L^-1鹽酸需考慮水的電離；
B．酚酞在溶液pH小于8時為無色，氨水部分電離（可逆）生成NH₄⁺、OH^-，加NH₄Cl抑制氨水電離，堿性減弱，變無色，pH在7-8，但不可能小于7；
C．稀釋醋酸，溶液氫離子濃度降低，pH增大，b＞a；
D．據(jù)c（氫離子）×V（HCl）=c（氫氧根離子）×V（NaOH）求出氫氧根離子濃度，在求算pH；

解答 解：A．常溫下，水的電離C（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1，1.0×10^-7.5 mol•L^-1鹽酸的pH小于 7，接近7，故A錯誤；
B．酚酞在溶液pH小于8時為無色，在滴有酚酞溶液的氨水里，氨水部分電離（可逆）生成NH₄⁺、OH^-，加入NH₄Cl溶液恰好無色，則此時溶液的pH在7-8，但不可能小于7，故B錯誤；
C．稀釋醋酸，溶液氫離子濃度降低，pH增大，則a＜b，故C錯誤；
D．因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的PH=11，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的計算和弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析和計算能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，題目難度不大．