2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B．將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
C．585 g氯化鈉晶體中約含有6.02×1022個氯化鈉分子
D．常溫下，200 ml、0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目等于0.1 NA

分析 A．過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，氧化鈉中含有2個鈉離子和1過氧離子；
B．將1mol氯氣通入足量水中，只有少量的氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
C．氯化鈉是離子化合物；
D．碳酸根離子發(fā)生水解，溶液中陰離子數(shù)增多．

解答 解：A.1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰、陽離子，故含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故A正確；
B．將1mol氯氣通入足量水中，由于只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以反應轉(zhuǎn)移的電子小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯誤；
C．氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不含分子，故C錯誤；
D.200mL 0.5mol•L-1的Na2C03溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子增多，溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，難度中等．B為易錯點，注意氯氣與水的反應中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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6．實驗室中只有0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液，甲同學用下圖所示操作配制100mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，指出其中的兩處錯誤稱取酸性高錳酸鉀選用堿式滴定管、在容量瓶稀釋濃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（　�。�
A．分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類
B．正極反應式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D．若Cm（H2O）n是葡萄糖，當電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時，反應的葡萄糖質(zhì)量是60g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某種香料可通過原料A制得，其合成路線如圖所示：
已知：①CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO
② 可寫成
完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，上述合成路線中①屬于加成反應；
（2）CH3CH（OH）CH2CHO的化學名稱為3-羥基丁醛，寫出由C獲得香料的化學方程式．
（3）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有8種．
①遇FeCl3溶液顯色
②能發(fā)生加聚反應
③苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基；
其中有一種同分異構(gòu)體中不含甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）關(guān)于中間產(chǎn)物B的性質(zhì)描述正確的是bcd
a．遇濃硝酸顯黃色
b．可發(fā)生銀鏡反應
c.1mol該物質(zhì)最多能與5molH2反應
d．一定條件下能生成高聚物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某藥物G的合成路線如下圖所示，已知一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為26.7%，E中核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為2：2：2：1．

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C3H8O；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丙醇．
（2）上述①～⑥步中，屬于氧化反應的是①②（填序號）；B中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO_．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①E→F：；
②D+F→G：．
（4）F所有同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的有3種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：或或．
a．分子中有6個碳原子在一條直線上；b．分子中含有一個羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0×10-3 mol•L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-7.5 mol•L-1鹽酸的pH=7.5
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＞b
D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C．常溫下W與H形成的化合物1mol與水完全反應生成氣體的質(zhì)量為2克
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結(jié)論的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結(jié)論
A在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁．非金屬性：Cl＞Si
BC2H5Br與Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振蕩后分液除去C2H5Br中的溴
C向某溶液中加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失說明原溶液中一定含有
SO42-
D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去證明生成的氣體全部是
乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量的Fe充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，21g乙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1mol${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子數(shù)目為6NA

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