Question

16．將有Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃組成的固體混合物31.6g，用酒精燈加熱到反應完全，并將反應后的產(chǎn)物依次通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，二者分別增重13.5g和2.2g（假定產(chǎn)物吸收完全）．
求：（1）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量；
（1）x的值．（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +xH₂O，產(chǎn)物依次通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，增重13.5g，為水的質(zhì)量，2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，殘留固體為碳酸鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式計算碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式計算碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉晶體分解生成水的質(zhì)量，再計算碳酸鈉晶體的質(zhì)量，根據(jù)方程式計算x的值．

解答 解：（1）加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +xH₂O，增重13.5克為生成的水的質(zhì)量，增重2.2克為生成的CO₂的質(zhì)量碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳為2.2g，則：
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
168               44
m（NaHCO₃）       2.2g
所以m（NaHCO₃）=$\frac{168×2.2}{44}$=8.4g
答：混合物中NaHCO₃的質(zhì)量是8.4g；
（2）2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
                        44   18
                      2.2g  0.9g
故碳酸鈉晶體加熱分解生成水的質(zhì)量=13.5g-0.9g=12.6g，碳酸鈉晶體的質(zhì)量=31.6g-8.4g=23.2g，
Na₂CO₃•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +xH₂O
（106+18x）             18x
 23.2g                12.6g
解得x=10，
答：x的值是10．

點評 本題考查混合物計算、化學方程式有關(guān)計算，明確發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，綜合考查學生分析問題、處理數(shù)據(jù)的能力，難度中等．