Question

7．某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/s	0	2	4	6	8
n（Z）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

• A． 若使用催化劑，則反應(yīng)速率和X的轉(zhuǎn)化率均增大
• B． 其他條件不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)c（Z）=0.8 mol•L^-1，則△H＞0
• C． 其他條件不變，容器體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
• D． 溫度不變，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí) $\frac{n（Z）}{n（Y）}$ 增大

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知6s時(shí)達(dá)到平衡．
A．加入催化劑，平衡不移動(dòng)；
B．由表中數(shù)據(jù)可知達(dá)到平衡時(shí)，c（Z）=$\frac{1.8mol}{2L}$=0.9 mol•L^-1，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)c（Z）=0.8 mol•L^-1，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響；
D．溫度不變，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)．

解答 解：A．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；
B．由表中數(shù)據(jù)可知達(dá)到平衡時(shí)，c（Z）=$\frac{1.8mol}{2L}$=0.9 mol•L^-1，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)c（Z）=0.8 mol•L^-1，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，縮小體積，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不變，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí) $\frac{n（Z）}{n（Y）}$ 增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算以及平衡移動(dòng)的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握表中數(shù)據(jù)，把握速率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意K只與溫度有關(guān)，題目難度中等．