15．氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼分子間含有氫鍵
B．氯化硼中心原子采用sp雜化
C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子
D．其分子空間結構類似CH4O

分析 氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，可知為分子晶體，且為平面正三角形，BCl3中B為不存在孤對電子，成鍵數(shù)為3，則B為sp2雜化，以此來解答．

解答 解：A．B的非金屬性較弱，氯化硼分子間不含有氫鍵，故A錯誤；
B．BCl3中B為不存在孤對電子，成鍵數(shù)為3，則B為sp2雜化，故B錯誤；
C．分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，可知氯化硼分子呈正三角形，結構對稱，正負電荷的中心重合，屬非極性分子，故C正確；
D．CH4O中C為四面體構型，氯化硼分子呈正三角形，空間結構不類似，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查雜化及分子構型，為高頻考點，把握分子的性質及結構判斷分子構型、原子雜化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，所含化學鍵類型相同，融化時克服的作用力也相同的是（　　）
A．明礬和金剛石B．硫磺和人黃銅C．甲烷和干冰D．氯化銨和可燃冰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．NH4+、SO42-、Na+、OH-
C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、HCO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅是電解池的陽極B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．銅電極上產(chǎn)生的是無色氣體D．石墨電極上發(fā)生還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列單質中，最容易跟氫氣發(fā)生反應，生成的氫化物最穩(wěn)定的是（　　）
A．O2B．N2C．F2D．Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．當1mol某氣態(tài)烴與2molCl2發(fā)生加成反應時，分子中的不飽和碳原子全部轉化為飽和碳原子，所得產(chǎn)物再與2molCl2進行取代反應后，生成只含C、Cl兩種元素的化合物．則該氣態(tài)烴是（　�。�
A．乙炔B．乙烯C．丁二烯D．丙炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H，經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s02468
n（Z）/mol00.81.41.81.8
A．若使用催化劑，則反應速率和X的轉化率均增大
B．其他條件不變，升高溫度，再達到平衡時c（Z）=0.8 mol•L-1，則△H＞0
C．其他條件不變，容器體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
D．溫度不變，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反應達到新平衡時 $\frac{n（Z）}{n（Y）}$ 增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖1所示．

①反應過程中，不能判斷反應Ⅲ已達到平衡狀態(tài)的標志是AD
A．斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵      B．CH3OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質量不變            D．容器中氣體的壓強不變
②比較T1與T2的大小關系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反應Ⅲ為放熱反應，溫度降低，反應正向移動，所以T1＜T2．
③在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3mol H2和1mol CO2，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為0.148．
a．若此條件下反應至3min時刻，改變條件并于A點處達到平衡，CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示（3～4min的濃度變化未表示出來）；則改變的條件為降低壓強．
b．若溫度不變，壓強恒定在P8的條件下重新達到平衡時，容器的體積變?yōu)?.533L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于膠體的性質與應用，相關說法錯誤的是（　　）
A．靜電除塵器除去空氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去
B．溶液和膠體均為呈電中性的分散系
C．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的本質區(qū)別是后者可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體比較穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習冊答案