Question

19．在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液與100mL0.55mol•L^-1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃．已知該量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J•℃^-1，生成溶液的比熱容為4.184J•g^-1•℃^-1，兩溶液的密度均近似為1g•mL^-1．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． CH₃COOH溶液與NaOH溶液的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 所加NaOH溶液過量，目的是保證CH₃COOH溶液完全被中和
• C． 若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則所測△H偏大
• D． CH₃COOH的中和熱△H為-53.3KJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B、酸和堿反應(yīng)測中和熱時，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差；
C、量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，熱量散失；
D、先根據(jù)溶液反應(yīng)放出的熱量Q=-cm△T+150.5J•℃^-1×△T，再根據(jù)中和熱△H=-$\frac{Q}{n（H2O）}$計算即可．

解答 解：A．CH₃COOH溶液與NaOH溶液的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)放熱，故A錯誤；
B、過量的堿能保證CH₃COOH完全被中和，從而提高實驗準確度，故B正確；
C、量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，熱量散失，△H的數(shù)值偏小，△H偏大，故C正確；
D、溫度差為：2.7℃，100mL0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液與100mL0.55mol•L^-1NaOH溶液混合反應(yīng)，生成水0.05mol，放出的熱量Q=cm△t=2.7K×4.184J•g^-1•℃^-1×200g+150.5J•℃^-1×2.7℃=2665.71J=2.67kJ，△H=-$\frac{Q}{n（H2O）}$=-$\frac{2.67kJ}{0.05mol}$=-53.3 kJ/mol，故D正確；
故選A．

點評 本題考查中和熱的測定，注意掌握測定中和熱的原理、操作方法以及熱量計算公式的應(yīng)用，題目難度不大．