Question

17．有32.2g氯酸鉀和二氧化錳混合物，加熱一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?8.4g，冷卻后加入200mL水?dāng)嚢�、過濾，將濾渣烘干、稱量，其質(zhì)量為8.7g．
（1）試求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．
（2）試求原混合物中氯酸鉀的分解百分率．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，反應(yīng)后物質(zhì)中只有二氧化錳不溶，則最終得到的8.7g為二氧化錳；
（2）利用差量法計算出分解的硫酸鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量計算出原混合物中硫酸鉀的質(zhì)量，從而可計算出硫酸鉀的分解率．

解答 解：（1）發(fā)生反應(yīng)為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，由于KClO₃、KCl都易溶于水，只有二氧化錳不溶，且二氧化錳作催化劑，則最終得到的8.7g為二氧化錳的質(zhì)量，
答：原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為8.7g；
（2）加熱后質(zhì)量變?yōu)?8.4g，則反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化為：32.2g-28.4g=3.8g，
設(shè)反應(yīng)分解的硫酸鉀的質(zhì)量為x，則
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑△m
 245               96                        48           
  x                                            3.8g
則：$\frac{245}{x}$=$\frac{48}{3.8g}$，
解得：x≈19.4g，
原混合物中硫酸鉀的質(zhì)量為：32.2g-8.7g=23.5g，
所以氯酸鉀的分解百分率為：$\frac{19.4g}{23.5g}$×100%≈82.6%，
答：氯酸鉀的分解百分率為82.6%．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．