4．通過以下反應均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+206.1kJ•mol-1
③焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1 ．
A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．反應②使用催化劑，△H2減小
C．反應③中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ•mol-1

分析 A．利用太陽光能制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學能；
B．催化劑不能改變反應熱的大��；
C．該反應的焓變大于0，為放熱反應；
D．根據(jù)蓋斯定律，目標反應CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相當于②-③．

解答 解：A．太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；
B．催化劑不能改變反應熱的大小，則反應②使用催化劑，△H2不變，故B錯誤；
C．反應的△H3=131.3kJ•mol-1＞0，該反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，故C錯誤；
D．根據(jù)蓋斯定律，將熱化學方程式②-③可得：CH4（g）═C（s）+2 H2（g）△H=△H2-△H3=206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=+74.8kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握反應熱與焓變之間的關(guān)系，B為易錯點，注意催化劑不影響反應熱．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．己知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．
回答下列問題：
（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號）①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰；
（3）能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象：①C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色、②D中有無色液體生成；
設計實驗檢驗D中無色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色固體變藍．
（4）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式2NH3+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．若收集到2.24L（STP）氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室用Na2CO3固體配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗時，應用托盤天平稱取Na2CO3固體2.7g．
（2）在配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（4）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液濃度偏低的有BC．（填序號）
A．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移時，有少量溶液濺出
C．定容時，仰視刻度線
D．定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管．安裝F中導管時，應選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO22小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫化學式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．向40mL1mol•L-1的AlCl3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃．某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．

（1）儀器a的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）
（2）在三頸瓶中加入沸石的作用是防暴沸，
若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后加入
（3）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理C2H5OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點較低．寫出乙醇和
磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為 ）．
（5）某同學認為用上述裝置驗證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴密，理由是沒有排除乙醇的干擾
（6）某同學查文獻得知：40%的乙烯利（分子式為C2H6ClO3P）溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內(nèi)畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖（夾持儀器略）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：9
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）則各是什么物質(zhì)的化學式為：ABaCl2、BFeSO4、CAlCl3、DNaOH．
（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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同步練習冊答案