13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

分析 A．反應生成氯化亞鐵、Cu；
B．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．漏寫生成水的離子反應；
D．一水合氨在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．氯化銅溶液與鐵粉反應的離子反應為Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A正確；
B．稀H2SO4與鐵粉反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應的離子反應為2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應的離子反應為3NH3•H2O+Fe3+=Fe（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物的俗稱與化學式不一致的是（　�。�
A．綠礬一FeSO4•7H2OB．芒硝一Na2SO4•10H2O
C．明礬一Al（SO4）3•12H2OD．膽礬一CuSO4•5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．通過以下反應均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+206.1kJ•mol-1
③焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1 ．
A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．反應②使用催化劑，△H2減小
C．反應③中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子反應方程式錯誤的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Na2CO3溶液與稀硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．NH4Cl 溶液顯酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；己知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．與Si同周期部分元素的電離能如圖1所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a(chǎn)為Il、b為I2、c為I3             B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1            D．a(chǎn)為Il、b為I3、c為I2
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）鎵與某有機物形成的配合物過程如圖2，在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵．

（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，則Si原子的配位數(shù)為4，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{4×40}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．我國空氣質(zhì)量預報的內(nèi)容主要包括三個方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度．
（1）①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有ac（填字母序號）．
a．酸雨　　b．沙塵暴　　c．光化學煙霧     d．溫室效應
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了電泳現(xiàn)象
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置．它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）①寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i（按氣流方向，用小寫字母表示）

③實驗室也可用圖2所示裝置制取氨氣．燒瓶內(nèi)固體可選用ab（選填選項的代號）．
a．堿石灰     b．生石灰    c．二氧化硅    d．五氧化二磷
④催化劑存在下，NH3也可用來消除NOx的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)，請寫出NH3與NO2反應的化學方程式為6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O，該反應中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移1.7mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途．
Ⅰ．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）擬鹵素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知（CN）2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：4． （SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間能形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（2）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學式RbCl．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應用性能而成為半導體領(lǐng)域研究熱點．試回答下列問題：
（3）碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達式為，砷屬于p區(qū)元素．
（4）N與氫元素可形成一種原子個數(shù)比為1：1的粒子，其式量為60，經(jīng)測定該粒子中有一正四面體構(gòu)型，判斷該粒子中存在的化學鍵ABC
A．配位鍵          B．極性共價鍵          C．非極性共價鍵         D．氫鍵
（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖1所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4．
Ⅲ．A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素，A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示． B的價電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對電子．B與C所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示．

（6）A單質(zhì)晶體屬于原子晶體（填晶體類型）
（7）B與C所形成化合物晶體的化學式ZnS．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．無水氯化鋁是某些有機化學反應中常用的催化劑，它的熔點190℃但在180℃時已開始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應，甚至在空氣中遇到微量水氣也強烈地發(fā)煙．用下列裝置制取無水氯化鋁，回答以下問題：

（1）裝置D 中發(fā)生的化學反應方程式2Al+3Cl22AlCl3
（2）儀器X與儀器Y 直接相連的意圖是：①收集產(chǎn)物  ②防止堵塞，
（3）能否去掉E 裝置不能，原因是防止E中水氣與AlCl3作用，
（4）實驗時應先點燃A處的酒精燈，其作用是用氯氣排盡裝置中的空氣以防產(chǎn)品不純
（5）寫出鋁粉與過量NaOH溶液反應的離子反應方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑檢驗上述反應所得含氧酸根的方法（簡述實驗操作及現(xiàn)象）逐滴滴加鹽酸至過量先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)統(tǒng)計，機動車保有量每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)；汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．則下列判斷正確的是（　　）
A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8
B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol
C．每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3屬于硝酸鹽

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