Question

15．己知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號(hào)）①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰；
（3）能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：①C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色、②D中有無(wú)色液體生成；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量無(wú)水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色固體變藍(lán)．
（4）寫(xiě)出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．若收集到2.24L（STP）氮?dú)猓?jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol．

Answer 1

分析 （1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣；
（2）氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；
（3）氨氣語(yǔ)言銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將氧化銅還原為銅；無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅；
（4）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬銅、水以及氮?dú)猓环磻?yīng)總氨氣中-3價(jià)的氮化合價(jià)升高氮?dú)庵械?價(jià)，生成1mol氮?dú)�，失�?mol電子．

解答 解：（1）依據(jù)題中生成氨氣的反應(yīng)原理可知，氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣能夠與濃硫酸、氯化鈣反應(yīng)，不能用濃硫酸、氯化鈣干燥，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣；
故答案為：③；
（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬銅、水以及氮?dú)猓磻?yīng)現(xiàn)象是：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色；白色的無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅，通常用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在；
故答案為：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色；白色固體變藍(lán)；
（4）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成金屬銅、水以及氮?dú)�，方程式�?NH₃+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，反應(yīng)總氨氣中-3價(jià)的氮化合價(jià)升高氮?dú)庵械?價(jià)，生成1mol氮?dú)猓?mol電子；
故答案為：2NH₃+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu；6mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識(shí)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)來(lái)考查，增加了難度．