Question

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）．已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時．X的濃度范圍

 

，Y的濃度范圍為

 

，Z的濃度范圍為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)到一邊，求算各物質(zhì)濃度的取值范圍，據(jù)此判斷分析．
可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進(jìn)行到底．可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．

解答： 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
              X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始（mol/L）  0.2     0.4     0.3
變化（mol/L）  0.2     0.2     0.4
平衡（mol/L）  0       0.2     0.7
若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
              X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始（mol/L） 0.2      0.4     0.3
變化（mol/L）：0.15    0.15    0.3
平衡（mol/L）：0.35     0.55     0
由于為可能反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為：0＜c（X）＜0.35，0.2＜c（Y）＜0.55，
0＜c（Z）＜0.7，
故答案為：0＜c（X）＜0.35；0.2＜c（Y）＜0.55；0＜c（Z）＜0.7；

點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．