Question

己知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₂
4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O△H₃
N₂（g）+3H2（g）?2NH₃（g）△H₄
2NH₃（g）+3Cl₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H₅
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　　）

• A、△H₁＞0，△H₂＞0
• B、△H₃＞0，△H₄＞0
• C、△H₂=△H₄+△H₅
• D、△H₃=△H₁-2△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：個別的化合反應(yīng)（如C和CO₂），絕大數(shù)分解反應(yīng)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答： 解：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）屬于放熱反應(yīng)，故△H₁＜0
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）屬于放熱反應(yīng)，故△H₂＜0
4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O屬于放熱反應(yīng)，故△H₃＜0
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）屬于放熱反應(yīng)，故△H₄＜0，故A、B錯誤；
C、根據(jù)蓋斯定律，△H₂=（△H₄+△H₅）×

1

3

，故C錯誤；
D、根據(jù)蓋斯定律，△H₃=△H₁-2△H₂，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小及根據(jù)蓋斯定律計(jì)算的問題，難度不大．