Question

氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡，

 

（用離子方程式表示）該稀溶液中水的電離度約為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理

專(zhuān)題：

分析：NH₄⁺水解導(dǎo)致硫酸銨溶液顯酸性，氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，若硫酸剩余，抑制水的電離，若硫酸反應(yīng)完全，促進(jìn)水的電離．

解答： 解：NH₄⁺水解導(dǎo)致硫酸銨溶液顯酸性，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，溶液中c（H⁺）=10^-5，若硫酸剩余，抑制水的電離，水電離出的c（H⁺）=

10-14

10-5

=10^-9，若硫酸反應(yīng)完全，硫酸銨促進(jìn)水的電離，水電離出的c（H⁺）=10^-5，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；10^-9或10^-5．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是鹽類(lèi)水解、水的電離等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，注意把握相關(guān)基本理論的理解和應(yīng)用．