下列反應中不屬于放熱反應的是（　�。�
A、酸堿中和反應
B、NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O晶體反應
C、鎂條的燃燒
D、活潑金屬與酸的反應
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．中和反應是放熱反應，故A錯誤；
BBa（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應，故B正確；
C．燃燒是放熱反應，故C錯誤；
D．活潑金屬與酸的反應是放熱反應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學反應的熱量變化，難度不大，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B、1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA
C、0.5 mol?L-1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，16g氧氣所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬及其化合物在人類生活、生產中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是
 
（填化學式，下同）；適宜做耐火材料的是
 
．
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質，最適宜的除雜方法是
 
，反應的化學方程式為
 
．
（3）要除去鐵粉中混有的少量鋁粉，適宜的試劑是
 
，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）取少量FeCl2溶液，按如圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應．可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是
 
（填序號）．
A．有銅無鐵 B．有鐵無銅　C．鐵、銅都有   D．鐵、銅都無．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=10-12mol?L-1，則該溶液的溶質不可能是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、NH4NO3
D、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）．已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，當反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)時．X的濃度范圍
 
，Y的濃度范圍為
 
，Z的濃度范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是（　�。�
A、一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/c（NH3?H2O）的比值減小
B、濃度均為0.1 mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
C、0.2 mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液與0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）
D、常溫下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，則Ag2CrO4懸濁液中的c（Ag+）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、將0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為0.1 NA
B、1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C、常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
D、在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在空氣中放置是因為空氣中的氧氣而變質的是（　�。�
A、AgI
B、P4
C、Na2O
D、漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（已知：CH3CH2Cl+H2O
NaOH
△
CH3CH2OH+HCl）
（1）寫出A的結構簡式
 
．
（2）①③的反應類型分別為
 
反應和
 
反應．
（3）寫出反應④的化學方程式：
 
．

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