Question

一定溫度下，在一個10L密閉容器中只投反應物發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達式為K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

，請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為

 

；若溫度升高，K增大，則該反應是

 

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是

 

（填字母序號）．
A．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
C．消耗nmolH₂的同時消耗nmolCO
D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變
（3）該反應的υ_正隨時間變化的關(guān)系如圖，在t₂時改變了某種條件，改變的條件可能是

 

、

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)表達式書寫方法和元素守恒寫出化學方程式，用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，平衡移動原理分析可知，溫度升高，平衡常數(shù)中等，說明平衡正向進行為吸熱反應；
（2）化學平衡的根本原因是正、逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量保持不變，然后根據(jù)具體的化學方程式，逐一判斷．
（3）根據(jù)圖象可知，t₂時正反應速率立即增大，達到平衡時正反應速率大于原平衡狀態(tài)時的反應速率；

解答： 解：（1）①根據(jù)平衡常數(shù)的定義，生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，反應的方程式為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g），
故答案為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）；
（2）A、υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）時，氫氣正逆反應速率相同，反應達到平衡，故A正確；
B、反應前后氣體的物質(zhì)的量不相同，氣體質(zhì)量變化，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化即達到平衡，故B正確；
C、消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO，反應都代表逆反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、碳為固體，反應前后氣體體積發(fā)生變化，容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：ABD；
（3）由圖象可以知道，在t₂時正反應速率立即增大，且達到平衡時正反應速率大于原平衡狀態(tài)時的反應速率，說明達到平衡時反應物的濃度大于原平衡的濃度，根據(jù)影響反應速率的因素分析，可以加入生成物H₂O（g），正反應速率會立刻增大，達到新的平衡時H₂O（g）的濃度比原平衡的濃度大，反應速率增大；反應是吸熱反應，也可以升高溫度，正逆反應速率都增大，且達到平衡時正逆反應速率都大于原平衡的速率，
故答案為：加入H₂O（g）；升高溫度；

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡常數(shù)計算，圖象分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．