（1）氯化鐵水解的離子方程式為
 
，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是
 
；
（2）若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為
 
，同時有紅褐色沉淀生成的原因是
 
．
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁；
（2）氯化鐵水解呈酸性，可使碳酸鈣溶解，以此解答．
解答： 解：（1）氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+，配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應加入鹽酸，
故答案為：Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+；抑制氯化鐵的水解；
（2）氯化鐵水解呈酸性，可使碳酸鈣溶解，反應的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反應消耗H+，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動，導致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； CaCO3與上述水解平衡中的H+反應，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動，導致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀．
點評：本題考查鹽類水解的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意鹽類水解的原理是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A、在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說明Cl元素的非金屬性強于Si元素
B、Zn與稀硫酸反應時，滴加少量CuSO4溶液，反應速率加快，說明CuSO4在該反應中起催化劑作用
C、用酚酞作指示劑，鹽酸滴定Na2CO3溶液，達到滴定終點時，離子濃度關系為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑．某化學興趣小組進行如下實驗．
【實驗I】
用如下裝置（已省略夾持裝置）制NaNO2．
已知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3．

（1）儀器甲的名稱是
 
．裝置B的作用是
 
．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）使用氣密性良好的上述裝置進行實驗，NaNO2的純度較低．為提高NaNO2純度須對上述實驗裝置或藥品進行改進，其改進措施是
 
．
【實驗Ⅱ】
利用目視比色法（比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度）測定泡菜樣品中NaNO2的含量．
步驟i：在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為l0mL并振蕩，制成標準色階．
試管編號①②③④⑤
NaNO2含量/mg?L-1020406080
步驟ii：1kg泡菜樣品
粉碎浸泡
過濾
濾液
明礬
靜置過濾
濾液
稀釋至1L
待測液X
步驟ⅲ：取5mL待測液X，加入1mL M溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較．
（4）步驟ii獲取待測液X的過程中，加入明礬的目的是
 
．
（5）步驟iii比較結果與④號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為
 
mg?kg-1
（6）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量．設計并完成下列實驗報告．
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論
 
 
維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在一個10L密閉容器中只投反應物發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)
，請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為
 
；若溫度升高，K增大，則該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．υ正（H2O）=υ逆（H2）
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
C．消耗nmolH2的同時消耗nmolCO
D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變
（3）該反應的υ正隨時間變化的關系如圖，在t2時改變了某種條件，改變的條件可能是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有幾種元素的微粒的最外電子層結構如圖所示，其中：
（1）若該微粒呈電中性且一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是
 
．
（2）若該微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒的電子式是
 
．
（3）若該微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵�，這種微粒的符號是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H2＜0  K2=5×104L?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H3＜0
（1）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
 
（填序號）．
A．降低反應①、②體系中Cl2濃度      B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度       D．反應①、反應②同時擴大體積
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
（2）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應③，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡．下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是
 
（填序號）．
A．體積：甲可能小于乙       B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙       D．濃度比
c(SO2)
c(SO3)
甲一定小于乙
（3）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應③達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol．現(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
①若x=5.8，需要
 
（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為ρ g/cm3，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1，溶液中含氫氧化鈉為m g．
①用ω來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為
 
g．
②用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為
 
mol?L-1．
③用ω、ρ表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為
 
mol?L-1．
（2）在標準狀況下，1L水中溶解NH3氣體V L，所得溶液密度為ρ g/cm3，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A、9 g H2O和0.5molBr2
B、5.6LN2（標準狀態(tài)）和11 g CO2
C、10 g H2和10 g O2
D、224mlH2（標準狀態(tài)） 和0.1molN2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有下列各組反應物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是（　�。�
①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．
A、①②③④B、④③②①
C、②①③④D、④②③①

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