隨著生活水平的提高,人們越來越關注自身的健康.以下是探討化學物質與人體健康的有關問題:
(1)微量元素與人體健康密切相關.為此,我國啟動了多項工程,幫助居民補充微量元素,預防疾病.例如為了解決
 
問題啟動了“醬油加鐵”工程;為預防碘缺乏癥,啟動了“食鹽加碘”工程,就是在食鹽中加入適量的
 
(填“碘化鉀”、“碘酸鉀”或“碘單質”).
(2)現(xiàn)有下列幾種物質  A.食鹽  B.食醋  C.蘋果汁  D.葡萄糖  E.青霉素F.阿司匹林.請按下列要求填空(填序號).富含維生素C的是
 
;應用最廣泛的抗生素之一的是
 
;可直接進入血液補充能量的是
 
;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是
 

(3)服用藥物時要對癥下藥.胃舒平(主要成分Al(OH)3)適合于治療
 
(“感冒發(fā)熱”、“細菌感染”或“胃酸過多”).
(4)自然因素和人類活動都能產(chǎn)生大氣污染物,大氣污染的危害是多方面的,主要有形成酸雨、使全球氣候變暖等.對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體,該反應的化學方程式為
 
考點:微量元素對人體健康的重要作用,常見的生活環(huán)境的污染及治理,藥物的主要成分和療效
專題:化學應用
分析:(1)缺鐵會產(chǎn)生缺鐵性貧血;食鹽加碘添加碘酸鉀;
(2)蘋果汁富含維生素C;葡萄糖可直接進入血液,補充能量;應用最廣泛的抗生素之一的是青霉素;食鹽食用過多會引起血壓升高、腎臟受損;
(3)胃舒平能與鹽酸反應;
(4)使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體,可生成N2和CO2
解答: 解:(1)缺鐵會產(chǎn)生缺鐵性貧血,常在醬油中加鐵;食鹽加碘添加碘酸鉀,故答案為:缺鐵性貧血;碘酸鉀;
(2)蘋果汁富含維生素C;應用最廣泛的抗生素之一的是青霉素;葡萄糖可直接進入血液,補充能量;食鹽食用過多會引起血壓升高、腎臟受損,
故答案為:C;E;D;A;
(3)胃舒平的主要成分是氫氧化鋁,能與鹽酸反應,則胃舒平適合于治療胃酸過多,故答案為:胃酸過多;
(4)使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體,可生成N2和CO2,反應的方程式為2NO+2CO=N2+CO2,
故答案為:2NO+2CO=N2+CO2
點評:本題考查微量元素、營養(yǎng)素、藥物、環(huán)境污染等知識,題目難度不大,學習中注意相關基礎知識的積累,注意胃舒平的主要成分.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應中,若有64gCu被氧化,則被還原的HNO3的質量是( 。
A、168gB、42g
C、126gD、60g

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科目:高中化學 來源: 題型:

海水綜合利用的工藝流程圖如下:

(l)電解NaCl溶液,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2
 
、
 
或H2、
 

(2)步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-,其目的是
 

(3)步驟II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為
 
,反應可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是
 

(4)分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品.從海水中提取鎂的步驟為:
a.將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;
b.將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結品得到MgCl2?6H2O;
d.將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2.電解熔融的氯化鎂可得到Mg.
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
,目的是
 
;
②有同學認為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡化生產(chǎn)步驟,體現(xiàn)簡約性原則:你是否同意該同學的想法并說明理由:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染等優(yōu)點.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的總反應均可表示為:2H2+O2=2H2O.酸式燃料電池中的電解質是酸,其負極反應為:2H2-4e-=4H+,則正極反應為?
 
.電池的電解質是堿,其正極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-,則負極反應為?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑.某化學興趣小組進行如下實驗.
【實驗I】
用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2
已知:2NO+Na2O2═2NaNO2;2NO2+Na2O2═2NaNO3

(1)儀器甲的名稱是
 
.裝置B的作用是
 

(2)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-,發(fā)生反應的離子方程式為
 

(3)使用氣密性良好的上述裝置進行實驗,NaNO2的純度較低.為提高NaNO2純度須對上述實驗裝置或藥品進行改進,其改進措施是
 

【實驗Ⅱ】
利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量.
步驟i:在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為l0mL并振蕩,制成標準色階.
試管編號
NaNO2含量/mg?L-1020406080
步驟ii:1kg泡菜樣品
粉碎浸泡
過濾
濾液
明礬
靜置過濾
濾液
稀釋至1L
待測液X
步驟ⅲ:取5mL待測液X,加入1mL M溶液,加蒸餾水至10mL振蕩,與標準色階比較.
(4)步驟ii獲取待測液X的過程中,加入明礬的目的是
 

(5)步驟iii比較結果與④號色階顏色相同,此泡菜樣品中NaNO2的含量為
 
mg?kg-1
(6)用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量.設計并完成下列實驗報告.
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論
 
 
維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

在濃硝酸中放入銅片:
(1)若銅有剩余,則反應要結束時的化學方程式是
 

(2)待反應停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,原因是
 

(3)在某100ml的混合液中,硝酸和硫酸的物質量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質量濃度是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,在一個10L密閉容器中只投反應物發(fā)生某可逆反應,其平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)
,請回答下列問題:
(1)該反應的化學方程式為
 
;若溫度升高,K增大,則該反應是
 
反應(填“吸熱”或“放熱”).
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是
 
(填字母序號).
A.υ(H2O)=υ(H2
B.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
C.消耗nmolH2的同時消耗nmolCO
D.容器中物質的總物質的量不隨時間改變
(3)該反應的υ隨時間變化的關系如圖,在t2時改變了某種條件,改變的條件可能是
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應在210℃時達到平衡:
①PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0  K1=1mol?L-1
②CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g);△H2<0  K2=5×104L?mol-1
③2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H3<0
(1)要使反應①和反應②的K數(shù)值相等,可采取的措施是
 
(填序號).
A.降低反應①、②體系中Cl2濃度      B.反應①、②選擇不同的催化劑
C.反應①、反應②同時升高溫度       D.反應①、反應②同時擴大體積
E.反應①降低溫度,反應②維持210℃
(2)在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應③,甲恒容、乙恒壓,溫度相同且恒定.起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2,乙中加入0.02molSO3氣體,開始時兩容器壓強相等,最后分別達到平衡.下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是
 
(填序號).
A.體積:甲可能小于乙       B.SO3的物質的量:甲一定小于乙
C.壓強:甲可能大于乙       D.濃度比
c(SO2)
c(SO3)
甲一定小于乙
(3)丙容器為容積不變的反應容器,要求通過調節(jié)體系的溫度使反應③達到平衡時,保持容器內氣體總物質的量為15mol.現(xiàn)向容器中加入xmolSO2,6.5mol O2,2.0molSO3
①若x=5.8,需要
 
(填“降低”“升高”或“保持”)體系溫度,使反應在平衡時達到題設要求;
②欲使起始反應維持向逆反應方向移動,則x的取值范圍為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/cm3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀.下列說法不正確的是( 。
A、該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B、該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol?L-1
C、NO2和N2O4 的混合氣體中,NO2和N2O4 的物質的量之比是1:4
D、得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是640 mL

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