Question

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有

 

；
（2）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是

 

（3）證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是

 

（填操作方法）．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質

專題：鹵族元素

分析：（1）二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣加熱需酒精燈，需要用分液漏斗加濃鹽酸；
（2）氯氣具有強氧化性，能夠溴化亞鐵中的溴離子和二價鐵離子，生成單質溴和三價鐵離子；
（3）三價鐵離子和硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液；生成的溴單質可以利用四氯化碳萃取的現象來分析發(fā)生了反應．

解答： 解：（1）二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應需加熱，所以需酒精燈；反應物濃鹽酸的滴加以及防氯氣的逸出需要用分液漏斗，
故答案為：分液漏斗、酒精燈；
（2）D中品紅溶液褪色，B中通入足量的氯氣，氯氣具有強氧化性，足量的氯氣與溴化亞鐵反應生成氯化鐵和溴，離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
（3）要證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應，只需分別證明三價鐵離子和溴單質的存在，而三價鐵離子和硫氰酸鉀溶液反應生成血紅色溶液，溴的四氯化碳顯棕紅色，所以操作方法為：取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃��；
故答案為：取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃�。�

點評：本題考查了氯氣的實驗室制備和性質，解題關鍵在于理解制取的原理和熟悉氯氣的化學性質，題目難度不大．