X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X．下列說(shuō)法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）
A、若Y的最高正價(jià)為+7，則X的最高正價(jià)一定為+7
B、若X的最高價(jià)含氧酸HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C、若HnY的水溶液為酸性，則HnX的酸性比HnY的酸性更強(qiáng)
D、若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：A、若Y的最高正價(jià)為+7，則為ⅥⅠA族元素，利用F元素來(lái)分析；
B、若HnXOm為強(qiáng)酸，利用硝酸來(lái)分析；
C、結(jié)合O、S元素氫化物分析；
D、X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X，若X（OH）n為強(qiáng)堿，利用Y的金屬性大于X的金屬性來(lái)分析．
解答： 解：A、若Y的最高正價(jià)為+7，則X、Y為ⅥⅠA族的同主族元素，若X為F元素，則F沒(méi)有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、若HnXOm為強(qiáng)酸，若該酸為硝酸，則氨氣溶于水溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C、若X為O元素、Y為S元素，H2S的水溶液為酸性，但H2O為中性，故C錯(cuò)誤；
D、若X（OH）n為強(qiáng)堿，X、Y為同主族金屬元素，Y的原子半徑大于X，金屬性Y＞X，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)分析解答，學(xué)生應(yīng)熟悉常見(jiàn)的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意特例的應(yīng)用來(lái)分析問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，使其完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A、c（OH-）＞c（HCO3-）
B、c（HCO3-）＞c（CO32-）
C、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膳食纖維具有的突出保健功能，近年來(lái)受到 人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、芥子醇的分子式是C11H12O4
B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C、1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2
D、1mol芥子醇與足量的氫氣反應(yīng)消耗氫氣4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體正常的血紅蛋白中含有亞鐵離子，若誤食亞硝酸鹽NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從而使血紅蛋白中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、維生素C可將 Fe2+還原成為Fe3+
B、亞硝酸鹽被氧化
C、亞硝酸鹽是氧化劑
D、維生素C是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下列反應(yīng)中水的作用
A．Cl2+H2O═HClO+HCl
B.2H2O═2H2↑+O2↑
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2
E.2F2+2H2O═4HF+O2
（1）H2O只作氧化劑的是
 
（填序號(hào)，下同）
（2）H2O既作氧化劑又作還原劑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，B是形成化合物種類最多的元素．
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（l）C在元素周期表中的位置
 
．
（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離了半徑的大�。�
 
＞
 
＞
 
（填微粒符號(hào)）．
（3）F 與D同主族且相鄰，則D的氫化物的穩(wěn)定性
 
F的氧化物穩(wěn)定性（填“＞”、“＜”或“=”），其根本原因：
 
．
（4）由以上五種元素中的兩種組成的化合物溶于水可促進(jìn)水的電離，使溶液顯酸性．該化合物為
 
（化學(xué)式），其溶液與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）在Fe和Cu的混合物中加入一定量的C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬m2g．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C．m1不一定大于m2
D．剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g中一定沒(méi)有單質(zhì)銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用CuSO4?5H2O晶體配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取CuSO4?5H2O
 
g．
（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是
 
mL．
（3）若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） 
A．定容前容量瓶底部有水珠
 
；
B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線
 
；
C．最終定容時(shí)俯視觀察液面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的濃硫酸
 
 mL，需選擇量筒的規(guī)格為
 
． （A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL）
（2）需要用到的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到以下情況，對(duì)所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
 
．
②未洗滌燒杯和玻璃棒
 
．
③未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶?jī)?nèi)
 
．
（4）若最后定容時(shí)不小心多加了一滴，此時(shí)應(yīng)如何處理？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時(shí)穿的航天服中、在潛艇中均使用過(guò)氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用．某學(xué)生選用大理石、鹽酸和一定量過(guò)氧化鈉藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證這一事實(shí)
請(qǐng)根據(jù)所給裝置回答下列問(wèn)題：

（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的
 
（填序號(hào)）．

（2）B裝置的作用是
 
．C裝置的作用是
 
．
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加
 
．

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