Question

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，B是形成化合物種類最多的元素．
請用化學用語回答下列問題：
（l）C在元素周期表中的位置

 

．
（2）比較A、C、D元素簡單離了半徑的大�。�

 

＞

 

＞

 

（填微粒符號）．
（3）F 與D同主族且相鄰，則D的氫化物的穩(wěn)定性

 

F的氧化物穩(wěn)定性（填“＞”、“＜”或“=”），其根本原因：

 

．
（4）由以上五種元素中的兩種組成的化合物溶于水可促進水的電離，使溶液顯酸性．該化合物為

 

（化學式），其溶液與足量氨水反應的離子方程式為

 

（5）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式為

 

．
（6）在Fe和Cu的混合物中加入一定量的C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后，剩余金屬m₂g．下列說法正確的是

 

．
A．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
B．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
C．m₁不一定大于m₂
D．剩余固體m₁g中一定有單質銅，剩余固體m₂g中一定沒有單質銅．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳，根據(jù)短周期元素在元素周期表位置可知：A為Al、C為N、D為O、E為Cl．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（3）D為O，F(xiàn)與D同主族且相鄰說明F為S，元素非金屬性越強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
（4）水溶液呈酸性的化合物，為酸或強酸弱堿鹽，其中促進水的電離，為鹽，則為AlCl₃，與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；
（5）濃鹽酸與KClO₄溶液共熱可以生成一種氣體單質，該單質為氯氣，還有KCl、水生成；
（6）稀硝酸先氧化鐵后再與銅反應，剩余固體m₁ g和m₂g中一定有單質銅，再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，故剩余金屬無論是鐵還是銅還是鐵銅混合物，都會溶解；

解答： 解：B是形成化合物種類最多的元素，則B為碳，由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置，可知A為Al，B為碳，C為氮，D為氧，E為Cl．
（1）C為N元素，原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第二周期第ⅤA族，
故答案為：第二周期第ⅤA族；
（2）Al³⁺、O^2-、N^3-電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N^3-＞O^2-＞Al³⁺，
故答案為：N^3-＞O^2-＞Al³⁺；
（3）D為O，F(xiàn)與D同主族且相鄰說明F為S，由于元素非金屬性：O＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S；
故答案為：＞；氧的非金屬性比硫強；
（4）A為Al，B為碳，C為氮，D為氧，E為Cl，水溶液呈酸性的化合物，為酸或強酸弱堿鹽，促進水的電離，為AlCl₃，氯化鋁與氨水反應反應制氫氧化鋁沉淀的離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：AlCl₃；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）濃鹽酸與KClO₄溶液共熱可以生成一種氣體單質，該單質為氯氣，還有KCl、水生成，反應方程式為8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O，
故答案為：8HCl+KClO₄

△   .

KCl+4Cl₂↑+4H₂O；
（6）A．稀硝酸先氧化鐵后再與銅反應，若加入稀硫酸前和加入稀硫酸后氧化的只有鐵，那么溶液中無Cu²⁺，故A錯誤；
B．因為鐵的還原性大于銅，稀硝酸先氧化鐵后再與銅反應，剩余的金屬中一定含有Cu，因此溶液中必含有Fe²⁺，故B正確；
C．再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，故剩余金屬無論是鐵還是銅還是鐵銅混合物，都會溶解，則m₁一定大于m₂，故C錯誤；
D．稀硝酸先氧化鐵后再與銅反應，剩余固體m₁ g和m₂g中都一定有單質銅，故D錯誤；
故答案為：B．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及微粒變價比較、化學方程式書寫、電子式、硝酸性質等，難度中等，（6）中注意再加入稀硫酸，硝酸根在酸性條件下具有強氧化性．