膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到 人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　�。�
A、芥子醇的分子式是C11H12O4
B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C、1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2
D、1mol芥子醇與足量的氫氣反應(yīng)消耗氫氣4mol
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：該有機(jī)物中含有醚基、酚羥基、碳碳雙鍵和醇羥基，具有醚、酚、烯烴和醇的性質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該分子的分子式是C11H14O4，故A錯(cuò)誤；
B．分子中含有苯環(huán)、乙烯等基礎(chǔ)分子的共面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能在同一平面，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)上酚羥基鄰對位不存在氫原子，只有碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗1molBr2，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol芥子醇與足量的氫氣反應(yīng)消耗氫氣4mol，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)，難點(diǎn)是原子共面的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑ 認(rèn)識不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C、該反應(yīng)可以表示Fe與硝酸的反應(yīng)
D、該反應(yīng)利用H+氧化了鐵單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L，含NaOH的質(zhì)量
 
g．某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為
 
，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含 3mol NaHS03的溶液中逐滴加入KI03溶液，加入的KI03和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHS03，被氧化的元素是碘元素
B、b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O．
C、c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移O．6mol電子
D、往200mL 1 mol/L的KI03溶液中滴加NaHS03溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（　　）
A、H2A是二元弱酸
B、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時(shí)，一定有：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+）
C、當(dāng)V（NaOH）=10 mL時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D、當(dāng)V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH-）也減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題，當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．    
（1）甲池
 
（填“原電池”或“電鍍池”），通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為
 
．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為
 
（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中
 
（填“C”或“D”）極析出
 
g銅．
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；丙中溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B、含有大量Fe3+的溶液中：．Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液：K+、S2-、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X．下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A、若Y的最高正價(jià)為+7，則X的最高正價(jià)一定為+7
B、若X的最高價(jià)含氧酸HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C、若HnY的水溶液為酸性，則HnX的酸性比HnY的酸性更強(qiáng)
D、若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
NaNO3KNO3NaClKCl
10°C80.520.935.731.0
100°C17524639.156.6
實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ、溶解：稱取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ、蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100°C時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖1所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ、冷卻結(jié)晶：待濾液冷卻至室溫（實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10°C）后，進(jìn)行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
IV、重結(jié)晶：在100°C時(shí)將粗產(chǎn)品全部溶于適量水，制成飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品m3g．
假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)．試回答有關(guān)問題：

（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是
 
，
（2）操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中需要先加入少量蒸餾水，目的是
 
，
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．該小組同學(xué)所用的裝置如圖2所示，儀器A和B的名稱分別是
 
，該裝置有三處錯(cuò)誤，分別是
 
，若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）KNO3晶體純品的產(chǎn)率
 
．

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同步練習(xí)冊答案