過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時(shí)穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用．某學(xué)生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證這一事實(shí)
請(qǐng)根據(jù)所給裝置回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的
 
（填序號(hào)）．

（2）B裝置的作用是
 
．C裝置的作用是
 
．
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加
 
．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置；
（2）A生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫、水蒸氣，通過飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收混有的氯化氫氣體，C裝置是利用濃硫酸的吸水性干燥二氧化碳?xì)怏w；
（3）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（4）制得的氧氣中含有二氧化碳和水蒸氣，用堿石灰吸收．
解答： 解：（1）制取CO2用大理石和鹽酸該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，故選③；
故答案為：③；
（2）A生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫、水蒸氣，通過B飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收混有的氯化氫氣體，C裝置是利用濃硫酸的吸水性干燥二氧化碳?xì)怏w，除去二氧化碳中的水蒸氣；
故答案為：除去CO2中混有的氯化氫；除去CO2中混有的水蒸氣；
（3）二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）制得的氧氣中含有二氧化碳和水蒸氣，要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有堿石灰的干燥管；
故答案為：盛有堿石灰干燥管或U形管．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見氣體的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉制備二氧化碳和氧氣的原理、裝置的作用、過氧化鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X．下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A、若Y的最高正價(jià)為+7，則X的最高正價(jià)一定為+7
B、若X的最高價(jià)含氧酸HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C、若HnY的水溶液為酸性，則HnX的酸性比HnY的酸性更強(qiáng)
D、若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
NaNO3KNO3NaClKCl
10°C80.520.935.731.0
100°C17524639.156.6
實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ、溶解：稱取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ、蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100°C時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖1所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ、冷卻結(jié)晶：待濾液冷卻至室溫（實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10°C）后，進(jìn)行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
IV、重結(jié)晶：在100°C時(shí)將粗產(chǎn)品全部溶于適量水，制成飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品m3g．
假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)．試回答有關(guān)問題：

（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是
 
，
（2）操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中需要先加入少量蒸餾水，目的是
 
，
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．該小組同學(xué)所用的裝置如圖2所示，儀器A和B的名稱分別是
 
，該裝置有三處錯(cuò)誤，分別是
 
，若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）KNO3晶體純品的產(chǎn)率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�
①6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上  ②6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上  ③6個(gè)碳原子都在同一平面上  ④6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上．
A、①③B、②③C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑中，不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是（　�。�
A、SO2
B、H2S
C、Cu
D、HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線
B、PH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C、V（NaOH）=20mL時(shí)，C（Cl- ）═C（CH3COO- ）
D、V（NaOH）=10mL時(shí)，醋酸溶液中：C（Na+ ）＞C（CH3COO- ）＞C（H+ ）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛．請(qǐng)回答：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
 
（2）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：
①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 L?mol-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是
 
：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時(shí)．
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）
 
V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是
 
；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，求：
（1）參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的物質(zhì)的量之比．
（2）若有106.5gCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？生產(chǎn)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是（　�。�
A、D是向含有等物質(zhì)的量的Ca （OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
B、C是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
C、B是向澄清石灰水中通入CO2至過量
D、A是向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

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